Mamy ogniwo:
Ag | AgCl | NH4NO3 | AgNO3 0,01M | Ag
Elektroda po prawej jak na schemacie. Elektrodę po lewej stronie tworzy blazka srebra zanurzona w 19cm3 0,01M AgNO3 i 21cm3 0,01M KCl. SEM zmierzona ogniwa=0,288V.
- Wyznaczyć SEM obliczone
- obliczyć stężenie roztworu otrzymanego zastosowanego jako elektrolit w ogniwie.
- Wyznaczyć błąd z jakim określono to stężenie, przyjmując że błąd wyznaczenia stężenia drugiego roztworu wynosi 5%.
-Wyznaczyć stężenie jonów srebra w nasyconym roztworze AgCl.
-Wyznaczyć iloczyn rozpuszczalności chlorku srebra przyjmując, że stężenie jonków chlorkowych jest takie jakie byłoby gdyby reakacja AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 zaszła do końca tzn. do całkowitego strącenia jonów Ag+.

Jest to zadanie z mojego sprawozdania, którego cholera nie mogę zrobić:/
Prosiłbym również o wytłumaczenie w miarę jak to się robi. Z góry dziękuje.