Mam problem z kilkoma zadaniami. Zadania pewnie są bardzo proste, ale niestety chemia to moja pięta Achillesowa. Bardzo bym prosiła o naprowadzenie mnie na dobrą drogę lub też rozwiązanie tych zadań. Oto one:
1. Jaka jest masa molowa jonu pewnego metalu jeżeli wiadomo, że jego roztwór 0,1% w/o jest jednocześnie roztworem o stężeniu 0,1 mola/litr?
2. W 23ml wody rozpuszczono 7,0g sacharozy a następnie dodano 70ml 40% w/o alkoholu metylowego. Oblicz:
a) stężenie końcowe sacharozy [% w/o]
b) stężenie końcowe metanolu [% w/o]
3. Ile ml stężonego kwasu solnego [m.cz.=36,37; d=1,1g/ml; c=35% w/o] należy pobrać aby uzyskać 1 litr roztworu kwasu o stężeniu 0,1mol/litr
Z góry bardzo dziękuję.
19 maja 2010, o 22:41
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
No zadania rzeczywiście wydają się proste i są do rozwiązania pod warunkiem, że wyjaśnisz tajemniczy skrót "w/o"
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
20 maja 2010, o 20:24
gallcia
Dołączył(a): 19 maja 2010, o 22:29 Posty: 3
w/o to skrót od wagowo/objętościowo gdyby nie ten skrót jakoś tym zadaniom dałabym radę, a tak to ...
21 maja 2010, o 07:54
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
Ano tak. Z definicji procent wagowo-objętościowy oznacza ilość substancji w gramach na 100ml roztworu, np. 10g/100ml to 10% w/o. Minczewski twierdzi, że to najczęstszy sposób przedstawiania stęzenia substancji... a spotykam się z nim pierwszy raz. Już większy sens mają jednostki typu g/L albo mol/L w tym układzie.
Czyli r-r 0.1% w/o oznacza 0.1g jonu metalu w 100ml, czyli 1g/dm3 i jest jednocześnie r-rem 0.1 mol/dm3, co by oznaczało, że 0.1 mola tego kationu waży 1g, a mol 10g i jest tylko jeden izotop o mniej więcej takiej masie atomowej - występujący śladowo beryl-10.
Zgadza się z odpowiedzią?
W drugim zadaniu zapewne chodziło o to, by uznać, że r-r 7g sacharozy w 23ml wody będzie miał również objętość 23 ml. I zapewne ogólnie założyć, że Vk = V1+V2.
Mamy więc 23ml wody + 7g sacharozy.
W 70ml 40% w/o metanolu jest 70*0.4 = 28g metanolu.
Sumaryczna objętość wyniesie 93 ml, a w tym bedzie 7 g sacharozy i 28g metanolu., czyli:
7/93 = 7,5% w/o sacharozy i 28/93 30% w/o metanolu.
Trzecie hmm.
Potrzebujemy pobrać 0.1 mola kwasu HCl, czyli 3,64 g.
35% w/o oznacza 35g HCl na 100ml kwasu.
35g - 100ml
3,64g - x
x = 3,64*100/35 = 10,4 ml no i nie była potrzebna gęstość.
Jeśli zadania są źle, to widać autorowi chodziło o inną definicję procentu masowo-objętościowego, jeśli taka istnieje...
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 9 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
