W zadaniu pojawia się problem obliczenia Kd jednoprotonowego kwasu, wiedząc, że [H+]=0,05mol/dm^3, a stopień dysocjacji wynosi 1%.

I teraz tak - znając stopień dysocjacji wyliczymy, że stężenie niezdysocjowanego kwasu wynosiło 5mol/dm^3, a stężenie jonów reszty kwasowej, [X-] = [H+] = 0,05mol/dm^3. Stężenie niezdysocjowanych cząsteczek kwasu to 5mol - 0,05mol = 4,95(mol/dm^3). Z definicji na stałą dysocjacji:

Kd = ([H+]*[X-]):[HX] = (0,05*0,005):4,95 = 5,05*10^-4.

Cóż, chyba wszystko gra, jednakże prawo rozcieńczeń Ostwalda rzecze (jeśli alfa jest mniejsze niż 5%), że:

Kd= Cm*alfa^2 = 5(mol/dm3) + (0,05)^2 = 5*0,0025 = 0,125.

Nie potrafię tego pojąć.

Machnąłeś się w obliczeniach :p

z K = Czdys/Cniezdys = 5,05*10^-4

(dla alfa<5%)
z K = alfa^2 *C0 = (0,01)^2 * 5 =0,0005 = 5*10^-4, no prawie tyle samo, ale to przez pominięcie dzielenia przez 1 - alfa

alfa = 1% = 0,01, a ty podstawiłeś sobie [X^-] czy tam [H^+]

Jesteś wielki

Rwę sobie włosy nad tym włosy od południa!