witam! mam problem z trzema zadaniami, zupełnie nie wiem jak je obliczyć, prosiłbym o wytłumaczenie, jak je zrobić..

zad. 1
oblicz standardową entalpię reakcji:
4HNO3(c) -> 4NO2(g) + 2H2O(c) + O2(g)
na podstawie standardowych entalpii następujących reakcji:
1) 3NO2(g) + H2O(c) -> 2HNO3(c) + NO(g) delta H1= -35,9 kJ/mol HNO3
2) 2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g) delta H2= -57,1 kJ/mol NO2

(prawidłowa odpowiedź: 64,5 kJ/mol HNO3)

zad.2
oblicz standardową entalpię tworzenia Na2SO3(s) na podstawie standardowych entalpii reakcji:
1) 4Na(s) + O2(g) -> 2Na2O(s) delta H1= -414,6 kJ/mol Na2O
2) S(s) + O2(g) -> SO2(g) delta H2= -296,8 kJ/mol S
3) Na2O(s) + SO2(g) -> Na2SO3(s) delta H3= -379,0 kJ/mol Na2SO3

(prawidłowa odpowiedź: -1090,4 kJ/mol Na2SO3)

zad.3
oblicz standardową entalpię reakcji rozkładu acetylenu na pierwiastki, znając standardowe entalpie nastepujących reakcji:
1) C2H2(g) + H2(g) -> C2H2(g) delta H1= -175,8 kJ/mol C2H2
2) C2H4(g) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 2H2O(c) delta H2= -1411,08 kJ/mol C2H4
3) C(s) + O2(g) -> CO2(g) delta H3= -393,51 kJ/mol CO2
4) 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(c) delta H4= -285,83 kJ/mol H2O

(prawidłowa odpowiedź: -228,2 kJ/mol C2H2)

4HNO3(c) -> 4NO2(g) + 2H2O(c) + O2(g) dH = ?
3NO2(g) + H2O(c) -> 2HNO3(c) + NO(g) dH1= -35,9 kJ/mol HNO3
2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g) dH2= -57,1 kJ/mol NO2

Może tak:
Odwracamy kierunek reakcji, przez co delta entalpii zmieni znak.
2HNO3(c) + NO(g) -> 3NO2(g) + H2O(c) dH1= 35,9 kJ/mol HNO3
4HNO3(c) + 2NO(g) -> 6NO2(g) + 2H2O(c) dH1= 35,9 kJ/mol HNO3

Analogicznie, odwracamy, aby nam się NO2 rozłożył:
2NO2(g) -> 2NO(g) + O2(g) dH2= 57,1 kJ/mol NO2

Po 'zsumowaniu' równań otrzymalibyśmy równanie, którego entalpię mamy policzyć, więc liczymy:

dH = 1/4 * (4*35,9 + 2*57,1) = 64,45 kJ/mol HNO3


4Na(s) + O2(g) -> 2Na2O(s) delta H1= -414,6 kJ/mol Na2O
S(s) + O2(g) -> SO2(g) delta H2= -296,8 kJ/mol S
Na2O(s) + SO2(g) -> Na2SO3(s) delta H3= -379,0 kJ/mol Na2SO3

2Na2O(s) + 2SO2(g) -> 2Na2SO3(s)

Teraz tylko potrzebujemy pododawać:

dH = 1/2 * (-414,6*2 - 296,8 *2 - 379,0*2) = -1090,4 kJ/mol Na2SO3

Trzecie zrób analogicznie, czyli uwzględniając współczynniki pododawaj sobie odpowiednie entalpie tak, żeby uwzględniać tworzenie się substratów, a w końcu reakcję między nimi.

niestety nadal nie rozumiem pierwszego i trzeciego. w pierwszym dlaczego delta H2 mnożymy x2? a za siódme nie wiem jak się zabrać..

przepraszam nie za "siódme", tylko za trzecie

Wiesz co, czytam sobie daty postów i przypomina mi się taka piosenka "Na Szkolnej 9 znaleziono trupa w zlewie, owinięty był w azbestu koc..."

W zadaniu trzecim chodzi po prostu o wyliczenie minus standardowej entalpii tworzenia acetylenu. Należy tak poukładać równania, aby po ich umiejętnym zsumowaniu powstało równanie reakcji rozkładu acetylenu:
C2H2(g) -> 2C(s) + H2(g) H = ?

Należy rozpatrzyć równanie spalania etenu:
C2H4(g) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 2H2O(c) delta H2= -1411,08 kJ/mol C2H4
Następnie używamy reakcji C(s) + O2(g) -> CO2(g) delta H3= -393,51 kJ/mol CO2 , formalnie odwracając jej kierunek, przez co entalpia zmienia znak:
CO2(g) -> C(s) + O2(g) i żeby po zsumowaniu obydwu równań skróciły się wyrazy CO2, należy to drugie pomnożyć przez dwa. W rezultacie otrzymamy:
C2H4(g) + O2(g) -> 2C(s) + 2H2O(c) i H = H2 - 2H3

Żeby usunąć wyraz 2H2O(c) należy skorzystać z równania: 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(c) delta H4= -285,83 kJ/mol H2O , które również zmienia kierunek. Tutaj nie musimy już wymnażać przez dwa, ale musimy pamiętać, że H4 dotyczy 1 mola H2O, do obliczeń bierzemy więc 2H4:

C2H4(g) -> 2C(s) + 2H2(g) H = H2 - 2H3 - 2H4

Ostatnią rzeczą jest pozbycie się etenu, skorzystamy z równania pierwszego: C2H2(g) + H2(g) -> C2H4(g) delta H1= -175,8 kJ/mol C2H2, które ma właściwy kierunek, więc po prostu sumujemy obydwa równania:
C2H2(g) -> 2C(s) + H2(g) H = H2 - 2H3 - 2H4 + H1

Odp: H = -1411,08 + 2*393,51 + 2*285,83 - 175,8 = -228,2 kJ/mol C2H2

W zadaniu pierwszym sens przekształceń jest analogiczny - chcemy tak użyć danych równań, aby skrócić niepotrzebne wyrazy i uzyskać równanie, którego entalpię chcemy policzyć. Spróbuj sam zrobić podpunkt pierwszy tak, jak ja teraz zrobiłem trzeci

trochę to skomplikowane ale uff.. chyba zrozumiałem

dzięki!

Hej Mogę was prosić o pomoc przy rozwiązaniu takiego zadania? :

Oblicz entalpię reakcji
CH4(g) + 2O2(g) -> 2H2O(g)+ CO2(g)
wiedząc, że:
C(s) + 2H2(g) -> SH4(g)
H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(g)
C(s) + O2(g) -> CO2(g)
dH1=-75sJ
dH2=242kJ
dH3=-394kJ

O ile to możliwe prosiłabym o szybką odpowiedź

CH4(g) + 2O2(g) -> 2H2O(g)+ CO2(g)

C(s) + 2H2(g) -> CH4(g) | *(-1)
H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(g)| *2
C(s) + O2(g) -> CO2(g)

Wychodzi nam:
CH4(g) -> C(s) + 2H2(g)
2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g)
C(s) + O2(g) -> CO2(g)

"Skracamy" to, co się powtarza po obu stronach równań i dodajemy. Mnożymy wartości entalpii pojedynczych reakcji tak samo, jak równania. Dodajemy i jest.

No bosko bosko prawie pojęłam, powiedz mi tylko jeszcze, jak już sobie "poskracałam", to to dHx jak mam to mnożyć? Domyślam się, że nie znam w tym momencie podstaw, ale długo chorowałam i dość się w tym gubię :/ Byłabym bardzo wdzięczna za pomoc

No DH1 mnożymy przez -1, tak jak to równanie. Tak samo wartość DH2 mnożymy przez 2, tak jak drugie równanie. Wartość DH3 pozostaje bez zmian, bo go nie ruszaliśmy. Potem dodajemy te 3 wartości do siebie i jest. Prościej się chyba nie da

I to jest takie banalne? o to tyle
Dzięki bardzo za pomoc