Odpowiedz w wątku  [ Posty: 5 ] 
Obliczenia 
Autor Wiadomość

Dołączył(a): 19 maja 2010, o 22:29
Posty: 3
Post Obliczenia
Mam problem z kilkoma zadaniami. Zadania pewnie są bardzo proste, ale niestety chemia to moja pięta Achillesowa. Bardzo bym prosiła o naprowadzenie mnie na dobrą drogę lub też rozwiązanie tych zadań. Oto one:
1. Jaka jest masa molowa jonu pewnego metalu jeżeli wiadomo, że jego roztwór 0,1% w/o jest jednocześnie roztworem o stężeniu 0,1 mola/litr?
2. W 23ml wody rozpuszczono 7,0g sacharozy a następnie dodano 70ml 40% w/o alkoholu metylowego. Oblicz:
a) stężenie końcowe sacharozy [% w/o]
b) stężenie końcowe metanolu [% w/o]
3. Ile ml stężonego kwasu solnego [m.cz.=36,37; d=1,1g/ml; c=35% w/o] należy pobrać aby uzyskać 1 litr roztworu kwasu o stężeniu 0,1mol/litr

Z góry bardzo dziękuję.


19 maja 2010, o 22:41
Zobacz profil
Nauczyciel
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Posty: 963
Lokalizacja: Katowice
Post 
No zadania rzeczywiście wydają się proste i są do rozwiązania pod warunkiem, że wyjaśnisz tajemniczy skrót "w/o" ;)

_________________
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.


20 maja 2010, o 20:24
Zobacz profil

Dołączył(a): 19 maja 2010, o 22:29
Posty: 3
Post 
w/o to skrót od wagowo/objętościowo gdyby nie ten skrót jakoś tym zadaniom dałabym radę, a tak to ...


21 maja 2010, o 07:54
Zobacz profil
Nauczyciel
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Posty: 963
Lokalizacja: Katowice
Post 
Ano tak. Z definicji procent wagowo-objętościowy oznacza ilość substancji w gramach na 100ml roztworu, np. 10g/100ml to 10% w/o. Minczewski twierdzi, że to najczęstszy sposób przedstawiania stęzenia substancji... a spotykam się z nim pierwszy raz. Już większy sens mają jednostki typu g/L albo mol/L w tym układzie.

Czyli r-r 0.1% w/o oznacza 0.1g jonu metalu w 100ml, czyli 1g/dm3 i jest jednocześnie r-rem 0.1 mol/dm3, co by oznaczało, że 0.1 mola tego kationu waży 1g, a mol 10g i jest tylko jeden izotop o mniej więcej takiej masie atomowej - występujący śladowo beryl-10.
Zgadza się z odpowiedzią?

W drugim zadaniu zapewne chodziło o to, by uznać, że r-r 7g sacharozy w 23ml wody będzie miał również objętość 23 ml. I zapewne ogólnie założyć, że Vk = V1+V2.
Mamy więc 23ml wody + 7g sacharozy.
W 70ml 40% w/o metanolu jest 70*0.4 = 28g metanolu.

Sumaryczna objętość wyniesie 93 ml, a w tym bedzie 7 g sacharozy i 28g metanolu., czyli:
7/93 = 7,5% w/o sacharozy i 28/93 30% w/o metanolu.

Trzecie hmm.
Potrzebujemy pobrać 0.1 mola kwasu HCl, czyli 3,64 g.

35% w/o oznacza 35g HCl na 100ml kwasu.

35g - 100ml
3,64g - x
x = 3,64*100/35 = 10,4 ml no i nie była potrzebna gęstość.

Jeśli zadania są źle, to widać autorowi chodziło o inną definicję procentu masowo-objętościowego, jeśli taka istnieje...

_________________
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.


21 maja 2010, o 10:14
Zobacz profil

Dołączył(a): 19 maja 2010, o 22:29
Posty: 3
Post 
Dziękuję:)


25 maja 2010, o 11:04
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 5 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 22 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..