Mam problem z zadaniem. Mógłby mi je ktoś wytłumaczyć?


PCl5 w podwyzszonej temperaturze rozklada sie, dajac PCl3 i Cl2. W zamknietym naczyniu o objetosci 125dm3 ogrzano 5 moli PCl5 do temperatury 500K. Oblicz stezenia wszystkich reagentow w stanie rownowagi, jesli stala rownowagi reakcji PCl5 -> PCl3 + Cl2 w temp. 500K jest rowna 0,04. (odp.: PCl3=Cl2=0,025mol/dm3, PCl5=0,015mol/dm3)

Z góry dziękuję.

Mamy podaną liczbę moli i objętość, więc najpierw proponował bym zamienić to na stężenie PCl5:

cm=n/v
cm=5mol/125dm3=0,04mol/dm3

Teraz analiza równania reakcji:
PCl5-------T----->PCl3 + Cl2
W stanie równowagi będzie:
0,04-x----------- x + x

K=[PCl3][Cl2]/[PCl5]
0,04= x^2/0,04 -x | * (0,04 -x)
0,0016- 0,04x=x^2
x^2 + 0,04x - 0,0016=0
I rozwiązujemy równanie kwadratowe:
del=0,08
pierwiastek.del=ok. 0,089
x1=0,0245=ok.0,025
x=na minusie czyli takiego wyniku nie bierzemy pod uwagę

[Cl2]=[PCl3]=x=0,025(mol/dm3)
[PCl5]=0,04-x=0,0159mol/dm3)

proszę

Dziękuję serdecznie

A jeszcze mam takie pytanko... To 0,08 to w miejsce czego podstawiamy? Nie miałam równania kwadratowego chyba, przynajmniej nie pamiętam żebym miała.

Równanie kwadratowe to chyba 2 klasa liceum. Na chemii nie powinni dawać wam takich zadań, chyba, że dla chętnych, jeśli nie mieliście równania kwadratowego.
Postać ogólna równania:
ax^2 + bx + c=0
del.=b^2- 4ac
czyli w naszym przypadku
del.=0,0016+ 0,0064=0,008
Sorki zobaczyłem teraz mój błąd nie dopisałem zera.... dalej jest na szczęście dobrze, błąd przy przepisywaniu.

x1=-b+pierwiastek del./2a
x2=-b-pierwiastek del./2a

No równanie kwadratowe będziemy mieć dopiero. Ja tak tylko robię sobie zadania do przodu z chemii . Aha czyli w ten soposób to się liczy... Dzięki Pit.

Nie ma za co mam jeszcze wakacje i zaczyna mi się i tak trochę nudzić