Witam,
Mam zaniedługo ćwiczenia z chemii na których będę miał rozpuszczanie metali w kwasach.
Pani z chemii dała nam zadania do przygotowania lecz w ogóle nie wiem dlaczego ma być tak a nie inaczej lub na internecie jest całkowicie coś innego.
Kilka zadań zrobiłem ale nie jestem pewny do ich poprawności.

Prosiłbym o pomoc z zadaniami i napisane dlaczego właśnie ma być tak a nie inaczej, gdyż jestem z tego słaby i chciałbym się nauczyć czegoś:
Oto zadania jakie nam powierzono (nie wszystkie)

Zn + H2SO4 -> ....
Pb + H2SO4 -> ....
Cu + H2SO4 -> ....
Fe + H2SO4 -> ....

Tak samo tylko że zamiast H2SO4 jest HNO3,HCl

Oraz że stężonymi roztworami

HNO3 (st) z Al,Cu
HCl (st) z Al,Cu

Kilka początkowych mam zrobione i które chyba są dobrze,

Jeśli mógłbym prosić o pomoc, wiem że Pb i Cu mają dodatni potencjały elektrodowe i mają inny wynik niż reszta gdyż reszta ma ujemny i wynikiem jest wodór ze strzałką w górę i sole metali.

Pozdrawiam,

Znajdz sobie szereg aktywności metali te które są za wodorem nie wypierają go z kwasu (Platyna,złoto ), po nim czyli sód, cyna już tak. Poszukaj w necie czegoś na temat pasywacji, bo stężone HNO3 i H2SO4 pasywują w zetknięciu z Al i Fe. Pamiętaj o tym jak reagują kwasy tlenowe i beztlenowe, czyli patrz srebro i miedź w reakcjach.

nie wiem czy to jest dobrze ale mam tak:
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2O
Pb + 2H2SO4 --> PbSO4 + SO2 + H2O
Cu + H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + H2O
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

Cu + 4HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Al + 2HNO3 --> AlNO3 + NO2 + H2O

ale nie wiem czy to jest w ogóle dobrze?

Z Zn dobrze
z Pb nie zgadza się stechiometria
Cu niegadza się stechiometria
Pasywuje
a co do reszty- jesteś w gimnazjum czy szkole średniej bo tu ważne jest stężenie

ach tak nie zauważyłem i źle przepisałem z kartki.
Co do pytania to studiuje i niestety ale z chemii jestem noga

z Al nie zajdzie reakcja - pasywacja i jak już to Al3+ a nie Al1+
Z miedzią musisz powiedzieć czy jest kwas stężony czy rozcięczony

Miedź ze stężonym HCl reaguje na gorąco tworząc jon kompleksowy.
Jonowo to chyba będzie szło tak:
Cu + 2H⁺ + 4Cl^- --> [CuCl₄]^2- + H₂

Kwas siarkowy z cynkiem da wodór a nie wodę . Ołów ulegnie pasywacji pokrywając się cienka warstwą PbSO4, chyba że użyjesz stężonego i gorącego kwasu, wtedy powstanie Pb(HSO4)2. Miedź z zimnym kwasem siarkowym nie zareaguje, z gorącym tak ale będzie się wydzielał SO2. Fe z rozcieńczonym kwasem siarkowym da FeSO4 i wodór a ze stężonym Fe2(SO4)3, SO2 i wodę. Miedź z kwasem azotowym reaguje, w przypadku rozcieńczonego wydzielać się będzie NO, a stężonego NO2. Glin z kwasem azotowym wg mnie ulegnie pasywacji, cysterny do przewozu HNO3 są z glinu, więc o czymś to chyba świadczy. Mam nadzieję, że teraz już ułożysz równania poprawnie.

Czyli ma być tak:

Mam napisane że posiadam blachy lub proszek Al,Zn,Pb,Cu,Fe

oraz informację że:

Kwasy H2SO4,HNO3,HCl o stężeniu 1 mol/dm3
oraz
stężone kwasy HNO3, HCl

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2(strzałka w górę)
Pb + 2H2SO4 --> PbSO4 + SO2(strzałka w górę) + 2H2O
Cu + H2SO4 --> CuSO4 + SO2(strzałka w górę) + 2H2O
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2(strzałka w górę)

Zn + 2HNO3 --> Zn(NO3)2 + H2(strzałka w górę)
Pb + HNO3 --> Pb(NO3)2 + NO(strzałka w górę) + H2O -->tutaj nie wiem jak ze stechiometrią
Cu + HNO3 --> Cu(NO3)2 + NO(strzałka w górę) +2H2O -->tutaj nie wiem jak ze stechiometrią
Fe + 2HNO3 --> Fe(NO3)2 + H2(strzałka w górę)

Zn + HCl --> Zn(Cl)2 + H2(strzałka w górę)
Pb + 2HCl --> ... brak pomysłu
Cu + HCl --> ... brak pomysłu
Fe + HCl --> Fe(Cl)2 + H2(strzałka w górę)


2Al + 2HNO3(st) --> Al2O3 + 2NO + H2O
Cu + 4HNO3(st) --> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Al + HCl(st) --> brak pomysłów
Cu + HCl(st) --> brak pomysłów

Za wszelkie sprawdzenie i naprowadzenie jak poprawić/zrobić będę wdzięczny:)

Z cynkiem dobrze, z ołowiem napisałbym, że pasywuje i tyle. Zależy czego oni od Was oczekują. Miedź nie reaguje z rozcieńczonym kwasem siarkowym, co już pisałem... Żelazo dobrze.
Z kwasem azotowym:
Cynk dobrze.
Z ołowiem mógłby być teoretycznie wodór zamiast NO i H2O.
Miedź: 3Cu+8HNO3----->3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Żelazo w kwasie azotowym przejdzie do soli żelaza na III stopniu utlenienia.
2Fe + 4HNO3 -------> Fe2(NO3)3 + NO + 2H2O

Zn + 2HCl----> ZnCl2 +H2
Ołów z HCl też powinien spasywować.
Cu + HCl---> brak reakcji
Jak masz np. FeCl2 to nawiasu się nie pisze.

Zacznijmy od tego czy masz pisać reakcje pasywacji czy nie.
Jak masz to zaznacz, że to pasywacja i ta reakcja z glinem jest ok.
Z miedzią ok.
3Al + 6HCl(steż.)---->2AlCl3 + 3H2
Myślałem, że miedź z kwasem solnym nie zareaguje nawet stężonym, adi twierdzi inaczej, ale pewnie znalazł to gdzieś w jakiejś książce więc być może tak jest, ja na to nie natrafiłem.

Powinieneś umieć robić bilans elektronowy reakcji, bez tego ciężko Ci będzie dobrać współczynniki w niektórych reakcjach. Dowiedz się czego od was tak naprawdę wymagają i wtedy się za to zabierz.