Witam! Mam problem z pewnym zadaniem:
Obliczyc zmiane entropii w wyniku zmieszania 0,0001m3 tlenu i 0,0004m3 azotu w stalej temp i pod cisnieniem 1,013*10^5 Pa.

Skoro T=const to moge skorzystac ze wzoru deltaS=qodwr/T=-wodwr/T= nRln*Vk/Vp

I teraz jak wyliczyc to Vk, Vp? Mogłby ktos mi pomóc z tym zadankiem?

znalazlam w internecie jak sie liczy entropie mieszania:

Gaz 1 wypełniający początkowo pod ciśnieniem p swoją część objętości – V1 – ulega adiabatycznemu rozprężeniu do próżni do całej objętości V. Spadło przy tym ciśnienie do p1 .
Nie zmienia się temperatura. Zmiana entropii gazu 1:

deltaS1= -n1*Rln*V1/V

Gaz 2 wypełniający początkowo pod ciśnieniem p swoją część objętości – V2 – ulega adiabatycznemu rozprężeniu do próżni do całej objętości V. Spadło przy tym ciśnienie do p2 .
Nie zmienia się temperatura. Zmiana entropii gazu 2:

deltaS2= -n2*Rln*V2/V

Entropia mieszania to suma zmian entropii poszczególnych składników przy otrzymaniu 1 mola mieszaniny z czystych gazów.

deltaS= (deltaS1+deltaS2)/(n1+n2)= -R*n1/(n1+n2) * lnV1/V - R*n1/(n1+n2) * lnV2/V

te wzory wzialam z tej strony: http://www.andruszkiewicz.pw.plock.pl/pojecia.html
hasło: entropia mieszania w31, na samym dole sa te wzory

[ Dodano: 2010-11-21, 13:21 ]
moze to byc tak rozwiazane? Ja mam tam tylko jedno cisnienie podane...