Witam.
Mam mały problem z tym zadaniem

W jakim stosunku należy zmieszać wodę i etanol o gęstości d=0,789g/cm3 aby otrzymać otrzymać roztwór w którym ułamek molowy wody wynosi 0,300?

Problem polega na tym, że w zadaniu nie ma podanych mas molowych i gęstości wody, a jest to przykładowe zadanie z kolokwium (w tych zadaniach wszystkie dane są podawane).
Jeśli obliczę masy molowe i zabiorę gęstość wody (1g/cm3) to zadanie umiem rozwiązać ale bez tych danych nie potrafię.

I moje pytanie brzmi czy idzie obliczyć to zadanie bez mas molowych.

Da się, tylko trzeba znać stężenia molowe wody i etanolu

A tak poważniej, nie podali takich rzeczy widocznie z zasady, że masy molowe H,N,O,C... student zna i może sobie policzyć dla stosownych związków ;]

PS: W ramach ćwiczenia spróbuj obliczyć sobie stężenie molowe wody w 100% wodzie, w 25*C.
PPS: Może trochę niszczę umysły młodzieży, ale wiecie, że stężenie molowe zależy od temperatury ? ^^