Co i w jakich stężeniach mam zmieszać by otrzymać roztwór buforowany o stężeniu pH=10 ?

A jaki bufor chcesz otrzymać?? co to jest stężenie ph = 10??

Stawiam, że koledze chodzi o bufor amonowy.

Stężenie pH mówi o ilości jonów H+ w objętości 1 dm3.
Więc gdy pH wynosi 10, w 1 dm3 jest 0.0000000001 jonów oksoniowych H+ bądź jak kto woli H3O+ ;]

wiemy co to jest wskaźnik pH - nie jest stężeniem, tylko ujemnym logarytmem ze stężenia

co do autora pytania - policz sobie albo użyj siły google.. dla buforu amonowego, mamy rownanie
Ka=[NH3][H+]/[NH4]
Ka jest stałe, bodaj 10^-9,25?, [H+] liczysz z pH jak wyzej kolega, [NH4] to stężenie np. NH4Cl, [NH3] wolnego amoniaku

pH buforu utworzonego ze słabego kwasu i mocnej zasady wyliczamy ze wzoru(dla nie bardzo rozcieńczonych r-rów):

pH=log(c_sól/c_kwas) - logK_kwas

Gdzie c_sól i c_kwas oznaczają odpowiednio stężenia molowe soli i słabego kwasu, K_kwas oznacza stałą dysocjacji słabego kwasu.

pH r-ru słabej zasady i mocnego kwasu(również dla nie bardzo rozcieńczonych r-rów):

pH=logK_zasada - logK_w - log(c_sól/c_zasada)

Gdzie K_zasada oznacza stałą dysocjacji słabej zasady, a K_w iloczyn jonowy wody

wy sobie liczcie liczcie i wam to w praktyce malo da z prostego powodu - woda amoniakalna 25% wodzie amoniakalnej 25% nie rowna
to samo salmiak - co znaczy, ze wasze obliczeniowe wyniki moga nistety nie miec oczekiwanego efektu w realnym mieszaniu i odwazaniu, dlatego tez, taki roztwor wykonuje sie w ten sposob, ze najpierw wylicza, miesza, a pozniej uzywa pHmetru i dokonuje korekty

2 przepisu na bufor amonowy pH 10:
1. rozpuscic 70 g chlorku amonu w 570 ml stezonej wody amoniakalnej i dopelnic do 1 litra za pomoca wody destylowanej - przechowywac w plastikowej butelce

2. rozpuścić 70 g chlorku amonu w 500 ml wody, dodać wody amoniakalnej (d=0,88) do pH=10 i rozcienczyc woda do 1 litra

Nie wiem, czy podchodzę prawidłowo do pewnego zadania. Przejrzałam już zbiór zadań i tematy o buforach na forum i nie znalazłam nigdzie podobnego.

Brzmi tak: Bufor zawierający po 0,1 mol NH3 i NH4Cl w 1dm^3 rozcieńczono dziesięciokrotnie. Jak zmieni się pH tego roztworu? Stała dysocjacji amoniaku wynosi 1,8*10^-5 mol/dm^3.

Z moich obliczeń wynika, że pH1=13 i pH2=9,26
Z tym, że pH buforów powinno ulegać jedynie niewielkiej zmianie przy rozcieńczaniu.
Czy objętość dolanej wody jest tak duża, że to jednak ma taki wpływ na pH?

Czy ktoś się orientuje?

Moja nieuwaga przy prostym zadaniu. W nocy zorientowałam się, że pH1=9,26. Bo pierwszy roztwór, to już jest bufor.
I rozcieńczenie nie zmieni pH.

Z AKTYWNOŚCI

Stęzenie sie zmieni.

Widzę ze będzie trzeba zrobić temat o liczeniu buforów? Jest kilka schematów postępowań opartych na bilansach ładunków i masowych, powinno byc w jakiejs księdze, ja mam w zeszycie.

Btw doszli do wniosku ze h9o4+ jednak .....