Mam problem z takim zadaniem: Jaka objętość 0,1 molowego roztworu HCl potrzebna jest do całkowitego rozpuszczenia 0.005 mola stałego CaF2. pIRCaF2=10,4 pKHF=3.17.

Mam na razie takie obliczenia:
IR = 3.981 x 10^-11
KHF = 6.761 x 10^-4

HCl -> H+ + Cl- z tego wynika, że [H+] =0,1 mol/l

CaF2 -> Ca2+ + 2F-
R R 2R

IR = [Ca2+][F-]^2
[F-]^2 = IR / [Ca2+]
[F-] = pierwiastek z IR/R

HF -> H+ + F-
KHF = [H+][F-]/[HF] => [HF] = [H+][F-]/KHF

2R = [F-] + [HF]
2R = [F-] + [H+][F-]/KHF
2R = [F-] ( 1 + [H+]/KHF)
[F-] = 2R/ ( 1 + [H+]/KHF)
pierwiastek z IR/R = 2R/ ( 1 + [H+]/KHF) / (...)^2
IR/R = 4R^2 / ( 1 + [H+]/KHF) ^2 mnożymy na krzyż c czego otrzymujemy 4R^3 = IR ( 1 + [H+]/KHF) ^2
R = 6,043 x 10^-3 g/dm^3 i mam obliczoną to rozpuszczalność ( mam nadzieję, że dobrze) i nie wiem jak dalej ? pomoże ktoś ?