Witam,
mam mały :-) problem z obliczeniem stężenia, dla Kolegów chemików to sprawa BANALNA :-) , ale dla mnie zważywszy na to, że nie jestem chemikiem a ostatnią lekcję chemii miałem daaaaaaaawno temu sprawia to kłopot.
Otóż chodzi o to, że elektrolit który chcę zrobic w opisie składa się z 1l wody destylowanej i 25ml kwasu siarkowego 90%, czyli otrzymuję 1025 ml roztworu.
Moje pierwsze pytanie to: jakie będzie stężenie tego roztworu?
Drugie : jakich użyc proporcji wody i kwasu siarkowego 36% aby uzyskac taką samą objętośc i takie samo stężenie?
I trzecie: jak się to liczy, bo drugi potrzebny mi elektrolit składa się z 1l wody i 130ml kwasu siarkowego 90% (mam 36%).
z góry dziękuję za pomoc
pozdrawiam
Hubert.

Stężenie pierwszego roztworu:
- najpierw liczymy ilość kwasu w roztworze, czyli 25g * 90% = 22,5g
- potem dzielimy ilość kwasu na masę całego roztworu czyli 22,5g : 1025g = 0,0219
mnożymy to *100% i mamy stężenie 2,19%

Widzę błędne rozumowanie w odpowiedzi kolegi mar28. Otóż nie można przyjąć, że roztwór kwasu siarkowego 90% ma gęstość 1g/cm3. W istocie jest to 1,814g/cm3. Najpierw liczymy masę H2SO4 zawartego w 25cm3 r-ru, a następnie obliczamy stężenie nowego r-ru po zmieszaniu z wodą. Według takiego rozumowania powinno wyjść 3,9%. Co do drugiego pytania to proporcja wody do kwasu siarkowego powinna wyjść 8,23 (masowo!). stężenie drugiego elektrolitu liczymy analogicznie do pierwszego.
Dziękuję.

Bardzo przepraszam za błędne obliczenia, po prostu nie zauważyłem, że autor podał dane w mililitrach i stąd te błędy.

Wielkie dzięki za pomoc,
pozdrawiam,
Hubert