Odpowiedz w wątku  [ Posty: 7 ] 
Stałą równowagi reakcji pomocy 
Autor Wiadomość
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 14 kwi 2011, o 15:46
Posty: 43
Post Stałą równowagi reakcji pomocy
Dostałem takie zadanie. Część zrobiłęm ale nie wiem co robić dalej:
Do zamkniętego naczynia o obj 25 dm3 wprowadzono 0,5 mola S02, 0,3 mola NO2, 0,1 mola NO i 0.02 mola SO3 po czym zapoczątkowano reakcje. Oblicz liczbę moli wszystkich reagentów w stanie rówowagi. Stała równowagi reakcji SO2 + NO <===> NO + SO3 wynosi 5.

Zadanie robiłem metodą tabelki. Z wzoru na stężenie molowe obliczamy C pocz.
C pocz C zmiana C w st równowagi [C]
SO2 0,02 -x 0,02-x
NO2 0,012 -x 0,012-x
NO 0,004 +x 0,004 +x
SO3 0,008 +x 0,008 + x

Robimy nierówności:
0,02-x>0
0,012-x>0
0,004 +x>0
0,008 + x>0
I po narysowaniu wychodzi że x C do (-0,004,0,012) ale x musi być >0 więc x C (0,0,012)

No i teraz zaczyna się to czego nie wiem. Stała równowagi Kc= [NO]*[SO3]/[SO2]*[NO2]
Po wpisaniu odpowiednich liczb wygląda to tak: Kc= (0,004 +x)*(0,008 + x)/(0,02-x)*(0,012-x). Słyszałem że ma tu wyjść jakieś równanie kwardatowe ale ja nie jestem w stanie tego policzyć. Nie wiem co mam z tym zrobić i po co jest podana ta stała równowagi =5 gdzie mam ją wstawić ? No i jak już policzę tą deltę to co dalej ? Umie ktoś to rozwiązać. Będe bardzo wdzięczny.


9 cze 2012, o 19:30
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 24 sty 2006, o 18:04
Posty: 97
Lokalizacja: Zabrze
Post Re: Stałą równowagi reakcji pomocy
Jeżeli chcesz to zrozumieć to rozwiąż to sam, a tutaj kilka wskazówek:
- 5 jak sam napisałeś to stała równowagi, więc możesz ją w swoim wzorze dostawić za Kc
- reszta to matematyka: pozbądź się mianownika mnożąc go
- potem przenieś wszystko na jedną stronę, żeby mieć po prawej zero
- na końcu wylicz deltę :)

_________________
Exoriare aliquis nostris ex ossibus ultor.
Wergiliusz


9 cze 2012, o 20:00
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 14 kwi 2011, o 15:46
Posty: 43
Post Re: Stałą równowagi reakcji pomocy
Nigdy nie byłem dobry z matmy. No dobra, powiedzy że jakos sobie podadze z tym równaniem i dostane deltę, 1 lub 2 rozwiązania i co dalej ? Mam obliczyć liczbę wszystkich moli. Jak to zrobić ?


9 cze 2012, o 20:40
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 24 sty 2006, o 18:04
Posty: 97
Lokalizacja: Zabrze
Post Re: Stałą równowagi reakcji pomocy
Nie zapomnij przed mnożeniem mianownika wymnożyć nawiasów.
Jak już sobie wyliczysz deltę to wylicz sobie x, który musi być dodatni. Ten x to liczna moli które przereaguje/powstanie, czyli tak jak miałeś w swojej tabelce. Czyli od liczby SO2 i NO2 odejmujesz x (bo reagują ze sobą tworząc produkt), a do SO3 i NO dodajesz x. I już masz ile moli każdej substancji jest w czasie równowagi.

_________________
Exoriare aliquis nostris ex ossibus ultor.
Wergiliusz


9 cze 2012, o 20:49
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 14 kwi 2011, o 15:46
Posty: 43
Post Re: Stałą równowagi reakcji pomocy
Fajnie wychodzi coś takiego
Kc czyli 5=(0.000032+0,012x+x2)/(0.00024-0,008+x2)
Wieć jeśli dobrze to napisałęm to po przemnożeniu przez mianownik dostane jakies gigantyczne równanie z x do potęgi 4 ?


9 cze 2012, o 20:58
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 24 sty 2006, o 18:04
Posty: 97
Lokalizacja: Zabrze
Post Re: Stałą równowagi reakcji pomocy
To już matematyka więc nie to forum. Zakończmy na tym, że jak pomnożysz przez mianownik to po prawej stronie po prostu zostanie licznik, a po prawej mianownik razy 5. Tyle, koniec tematu.

_________________
Exoriare aliquis nostris ex ossibus ultor.
Wergiliusz


9 cze 2012, o 21:01
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 14 kwi 2011, o 15:46
Posty: 43
Post Re: Stałą równowagi reakcji pomocy
Dobra, mimo wszystko dzięki za pomoc.


9 cze 2012, o 21:03
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 7 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 12 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..