1-Do roztworu Ni(NO3)2 o stężeniu masowym 44.4 g/dm3, dodawano małymi porcjami roztwór NH3 o stężeniu masowym 4.5 %. Początkowo zaobserwowano wytrącenie się osadu, który następnie się roztworzył (powstaje Ni(NH3)62+ ). Jakie będzie molowe stężenie (w mol/l) tego kationu w roztworze końcowym, jeśli użyto stechiometrycznej ilości roztworu NH3? Proszę założyć, że gęstość roztworu NH3 wynosi 1,00 g/cm3.

2-Stosowana w malarstwie farba olejna o nazwie "błękit pruski" zawiera ok. 25 % masowo związku kompleksowego: heksacyjanożelazian(II) żelaza(III). Można go wytrącić z roztworu heksacyjanożelazianu(II) potasu. Ile gramów chlorku potasu powinno się użyć do reakcji tworzenia heksacyjanożelazianu(II) potasu, jeśli następnie chcemy wyprodukować 634 g farby?
Uwaga: Można założyć, że heksacyjanożelazian(II) potasu powstaje w procesie, w którym przez roztwór zawierający odpowiednie ilości rozpuszczonych soli KCl i FeCl2 przepuszczono gazowych HCN, aż do wyczerpania substratów znajdujących się w roztworze.

Oczywiście zadania w 100% odpowiadają rzeczywistości itp. I pewno liczy się tylko odpowiedź... za takie karkołomne zadania bym ich wszystkich(wykładowców) powieszał.

1. R-r azotanu niklu ma stężenie 44,4 g/dm3, a NH3 4,5%. Istotne jest, by ustalić stężenia molowe i stosunek objętości obydwu r-rów, które należy zmieszać, by stosunek Ni(II) do NH3 wyniósł 1/6.
M(Ni(NO3)2) = 182,71 g/mol

Cm = n/V
C = m/V

n = m/M
V = m/C
Cm = n*C/m

Cm = C/M [g*mol/g*dm3 = mol/dm3]
Cm = 44,4 / 182,71 = 0,243 mol/dm3

To samo robimy z drugim:

M(NH3) = 17,04 g/mol

Cm = n/V
Cp = m/mr

mr = d*V
n = m/M

Cm = m/V*M
Cp = m/d*V

Cm / Cp = d/M
Cm = Cp*d/M [g*mol/dm3*g = mol/dm3]

Cm = 0,045*1000/17,04 = 2,641 mol/dm3

Mamy zmieszać r-ry tak, żeby 6n(Ni2+) = n(NH3 i uzyskujemy r-r o objętości V = V(Ni2+) + V(NH3)

n = V*c

6V1*c1 = V2*c2
V2 = V1*6c1/c2

Chcemy uzyskać stężenie niklu, które będzie równe sumie stężeń jego kompleksów amoniakalnych.

c(Ni2+) = V1*c1 / (V1+V2)
c(Ni2+) = c1 / (1 + 6c1/c2) [mol/dm3]
c(Ni2+) = 0,1566 mol/dm3

log B6 = 8,31
log B5 = 8,34
log B4 = 7,67
log B3 = 6,55

Ze stałych trwałości kompleksów niklu wynika, że:

log K6 = -0,03
log K5 = 0,67
log K4 = 1,12

Co oznacza w praktyce albo karkołomne obliczenia, których chcę uniknąć, albo fart

K6 = 0,9333
K5 = 4,6774
K4 = 13,183

Rozważmy najpierw pierwszą stałą:

K^-1 = a^2*c / (1-a)

a = [-K^-1 * sqrt(K^-2 + 4*c*K^-1)] / 2*c // TU by się LaTeX przydał
a6 = 0,8854

Spróbujmy wykazać, że kolejny stopień dysocjacji można zignorować:

K5 = [Ni(NH3)5(2+)] / [Ni(NH3)4(2+)][NH3]

[Ni(NH3)5(2+)] = c(1-a)
[Ni(NH3)4(2+)] = c*a
[NH3] = 0,8854*0,1566 = 0,1387

K5 = 1-a / a*[NH3]

a = [NH3]/(k+[NH3])
a5 = 0,029

Produkty dysocjacji kompleksu są do siebie w stosunku a5*a6 / a6 = 0,029 - nieuwzględnienie tego da niewielki błąd obliczeniowy.
Skoro a6 dysocjacji wynosi 0,8854, to stężenie kompleksu 6-cio ligandowego wyniesie c*(1-0,8854) = 0,1146*0,1566 = 0,0179 mol/dm3

Gdyby uwzględnić wpływ drugiej dysocjacji uzyskamy wynik 0,01796 mol/dm3. Z tego samego względu olanie trzeciej dysocjacji jest uzasadnione w 100%

Jakby coś było źle - pisz. Jak dysponujesz wynikiem - zarzuć nim Co do drugiego zadania... pierwsze mnie zmęczyło... jakby co, zrobię je kiedy indziej

zad 2.
Farby jest 634g, przy czym 25% stanowi Fe4[Fe(CN)6]3.
M = 859,23 g/mol, więc daje to n mola.
n moli błękitu pruskiego zawiera w sobie 3n moli heksacyjanożelazianów(II), przy czym do utworzenia jednego mola heksacyjanożelazianu(II) potasu potrzeba 4 moli KCl. Potrzebujemy zatem 3n*4 = 12n moli KCl.

M(KCl) = 74,55 g/mol
m = 634g

n = m/M

Ilość użytego KCl wynosi:
12n*M(KCl) = 12*m*0,25*M(KCl)/M(błękit) = 12*634*74,55/859,23 = 165,02g, przy czym należy to zaokrąglić do 170g, bo znamy tylko 2 cyfry znaczące stężenia.

mógłby Pan rozwiązać jeszcze raz zadanie 1 bo nie mam pojęcia skąd się biorą te log a mam takie samo zadanie lecz zmienione dane liczbowe:
Do roztworu Ni(NO3)2 o stężeniu masowym 27 g/dm3, dodawano małymi porcjami roztwór NH3 o stężeniu masowym 4.2 %. Początkowo zaobserwowano wytrącenie się osadu, który następnie się roztworzył (powstaje Ni(NH3)62+ ). Jakie będzie molowe stężenie (w mol/l) tego kationu w roztworze końcowym, jeśli użyto stechiometrycznej ilości roztworu NH3? Proszę założyć, że gęstość roztworu NH3 wynosi 1,00 g/cm3.

i jeszcze mam problem z rozwiązaniem tego zadania:
Najpierw rozpuszczono 95.3 g pięciowodnego siarczanu (VI) miedzi (II) w 100 ml wody destylowanej. Następnie wkraplano do tego roztworu stężony roztwór kwasu solnego (37% wag HCl, gęstość 1,18 g/cm3), aż do całkowitej zmiany barwy roztworu. Następnie do tego samego roztworu dodawano kroplami roztwór zasady amonowej o stężeniu 1 mol/dm3. Spowodowało to ponowną całkowitą zmianę barwy roztworu. Ile łącznie cm3 roztworów kwasu i zasady dodano do pierwotnego roztworu? Uwaga: Kation Cu2+ tworzy kompleksy z H2O o liczbie koordynacyjnej 6 a z ligandami Cl- i NH3 o liczbie koordynacyjnej 4. Całkowita zmiana barwy oznacza całkowitą wymianę ligandów.