Oblicz stężenie procentowe roztworu azotanu(V) sodu otrzymanego przez zmieszanie 40% NaOH ze stechiometryczną ilością roztworu HNO3 o stężenieu 8 mol/dm3 i gęstości 1,24g/cm3. Starajcie się nieograniczać odpowiedzi do 33,3% bo tylo to pisze w odpowiedzi. Najlepiej nie stosując wzoru na przeliczanie stężeń no chyba że inaczej się nie da. Piszcie wszystkie sposoby możliwe w jakie da się rozwiązać to zadanie. Dzięki. (Zbiór zadań z chemii dla szkół średnich Oficyna Edukacyjna*Krzysztof M. Pazdro strona 176.

Przyjmuje, że mam 100g r-ru zasady. Znajduje się w nich 40g samej zasady. Obliczam liczność zasady nz=40[g]/40[g/mol]=1mol. Z reakcji NaOH+HNO3->NaNO3+H2O i ztreści zadania wnioskuję, że dodano 1mol kwasu. Przkształacam wzór na stężenie molowe Cm=n/V => V=n/Cm.
obliczam objętość użytego kwasu Vkw=1[mol]/8[mol/dm3]=0,125dm3.
Ze wzoru na gęstość obliczam masę kwasu d=m/V => m=d*V, mkw=1240[g/dm3]*0,125[dm3]=155g. Obliczam mase roztworu końcowego mr=100g+155g=255g. Obliczam mase otrzymanej soli ms=ns*Mmol ms=1[mol]*85[g/mol]=85g. Obliczam stężenie procentowe otrzymanego roztworu C%=(ms-mr)*100% C%=(85[g]/255[g])*100%=33,3%.


Chciałbym mieć takie łatwe zadania na kolokwiach.
Pozdrawiam.