Zad. 1
W reakcji opisanej równaniem: Cl2(g) + H2(g) ↔2HCl(g) przy początkowym stężeniu wodoru 0,75mol/dm3 i chloru 0,5mola/dm3, po osiągnięciu stanu równowagi stężenie HCl wynosiło0,5mol/dm3. Oblicz stężenia równowagowe H2 i Cl2 w opisanym układzie.
Zad.2
Oblicz stałą równowagi chemicznej dla reakcji: 2NO2 ↔ 2NO + O2 jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą NO2 – 0,06mol/dm3, NO – 0,24mol/dm3, O2 – 0,12mol/dm3.
Zad.3
Ustal, w którą stronę przeniesie się stan równowagi reakcji opisanej równaniem:
4NH3(g) + 5O2(g) ↔ 4NO(g) + 6H2O(g); ΔHo < 0
?
Wzrost temp.
Dodanie katalizatora*
Zwiększenie stężenia O2