Proszę o pomoc w takim zadaniu: Proces utleniania alkoholu przebiega z wydajnością 80%. Ile gramów propanalu otrzymano, jeżeli wzięto do reakcji 12 g alkoholu?

Bardzo proste zadanie, pod warunkiem, że się je rozumie.

Mamy proces utleniania propanolu do propanalu. Nie musimy pisać pełnego równania, bo interesują nas tylko te związki organiczne. Mamy więc:

C3H7OH ----O2---->C2H5CHO

Już, nie trzeba nic balansować. Podstawiamy teraz masy molowe i otrzymujemy proporcję, która pozwala stwierdzić, że z 60g alkoholu otrzymamy 58g aldehydu. (Oczywiście w równaniu zawsze zakładamy 100% wydajność)

Czyli:

60g --- 58g
12g --- 11,6g

Dalej, skoro 11,6g powstaje przy 100% wydajności, to przy 80% wydajności powstanie:

100% --- 11,6g
80% --- 9,28g

(mnożymy po prostu wynik przez 80%

Odp.: Otrzymano 9,28g propanalu