Proszę o pomoc : W reakcji kwasu azotowego ze srebrem powstaje tlenek azotu (IV) [N2O4], azotan srebra i woda. Ułóż równanie reakcji. Oblicz ile gramów HNO3 zostanie zużyte do otrzymania 340g azotanu (V) srebra przy założeniu 80% wydajności reakcji.
30 mar 2015, o 16:59
Sulik
@MODERATOR
Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37 Posty: 2574 Lokalizacja: Krakow
2) sprawdzasz/obliczasz masy molowe reagentów i mnożysz przez współczynniki stechiometryczne z punktu 1 3) obliczasz ile g HNO3 potrzebne jest na otrzymanie 340 g azotanu(V) srebra proporcja: masa molowa HNO3 * współczynnik stechniometryczny odpowiada masie molowej AgNO3 * współczynnik stechiometryczny x g HNO3 odpowiada 340 g AgNO3
4) x g HNO3 - 80% y g HNO3 - 100 % obliczasz "y"
koniec zadania
ps. y=około 315 g
_________________ "Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 1 gość
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
