witam mam takie dziwne zadanko i prosze was o pomoc:
1.pH roztworu kwasu HClO2 o stezeniu 0,1 mol/l wynosi 2. jaka jest wartosc a) Ka i b) pKa tego kwasu?
ps. co to jest wogole to Ka
pozdrawiam

Ka to stała dysocjacji

HA + H20 -> H3O+ + A-

[H3O+] [A-]
Ka=---------------
[HA]
To chyba sobie już poradzisz

Kwas chlorawy dysocjuje wg. równania:
HClO2 ---> H+ + Cl-

Ka=[H+]*[Cl-]/[HClO2]

Symbol jonu w nawiasie kwadratowym oznacza stężenie tego jonu

Ponieważ [H+]=[Cl-] to [H+]*[Cl-]=[H+]^2, mamy więc:

Ka=[H+]^2/[HClO2]

Stężenie protonów wynosi: 10^-pH=10^-2=0,01 mol/dm3

Ponieważ kwas jest jednoprotonowy to stężenie części zdysocjowanej HClO2 jest równe stężeniu protonów, w związku z czym, stężenie niezdysocjowanego HClO2 wynosi 0,1-0,01=0,09 mol/dm3

Wstawiamy dane do wzoru na Ka

Ka=(0,01)^2/0,09=0,0011 i pKa=-logKa=2,95

dzieki wielkie