1.Oblicz jaka masę chlorku sodu nalezy odważyć i jaka objętość wody odmierzyć aby po ich zmieszaniu sporządzić 200g roztworu 10%
2. Oblicz naważkę wodorotlenku sodu jaka nalezy wprowadzić do kolby miarowej o pojemności 500cm3, aby sporządzić roztwór o stężeniu 0,25mol/dm3
3. Dysponowano 96% roztworem kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,84g/cm3. Oblicz ile cm3 tego kwasu nalezy odmierzyć do przygotowania 0,5dm3 roztworu o stężeniu 0,5mol/dm3.

1.Musisz policzyć ms czyli masę NaCl przekształcając wzór na stężenie procentowe Cp=(ms*100)/mr
3.Zakładasz że masz 100g tego H₂SO₄ i liczysz jego stężenie molowe. Następnie na krzyż ustalasz ile dm³ tego kwasu należy zmieszać z iloma dm³ wody aby otrzymać stężenie 0.5M. Następnie układasz dodajesz do siebie otrzymane objętości i układasz proporcję:

o.5 dm³ --- otrzymana objętość
x -- 0.5 dm³

x to objętość kwasu którą trzeba zmieszać z 500cm³-x wody wyrażona w dm³

2. Oblicz naważkę wodorotlenku sodu jaka nalezy wprowadzić do kolby miarowej o pojemności 500cm3, aby sporządzić roztwór o stężeniu 0,25mol/dm3

Sprawa jest prosta. W 1dm3 ma być 0,25mol a masz mieć 0,5 dm3 więc potrzebujesz połowę z tego zatem musisz odważyć 0,125 mola NaOH

Masa molwa NaOH wynosi 40g/mol

mNaOH = 0,125*40= 5 g