Odważono 0,2415g mieszaniny MgSO4*7H20 i MgCl2*6H20 zawierającej zanieczyszczenia. W wyniku analizy tej próbki otrzymano 0,1235g AgCl i 0,1129g Mg2P2O7. Oblicz procentową zawartość MgSO4*7H20 i MgCl2*6H20 w wyjściowej mieszaninie.

Męczę się z tym zadaniem i nie wiem za bardzo jak zacząć. Prosiłbym o pomoc, może chociaż podsunięcie równań reakcji? Z góry serdecznie dziękuję za pomoc !

(zapis jonowy) MgCl2 + 2Ag + ---> 2AgCl + Mg 2+
(zapis jonowy) MgSO4 + MgCl2 + P2O7 4- ---> Mg2P2O7 + 2Cl - + SO4 2-

M AgCl= 143.5g/mol M MgCl2 = 95g/mol M MgSO4 = 120g/mol M Mg2P2O7 = 222g/mol

2x143g AgCl - 0.1235g AgCl
95g MgCl2 - x g MgCl2
x=0.041g MgCl2

222g Mg2P2O7 - 0.1129g Mg2P2O7
120g MgSO4 + 95g MgCl2 - x g MgSO4 i MgCl2
x=0.109g MgSO4 i MgCl2

m MgSO4 = 0.109g - 0.041g= 0.068g MgSO4

95g MgCl2 - 0.041g MgCl2
203g MgCl2 * 6 H2O - x g MgCl2 * 6 H2O
x=0.088g MgCl2 * 6 H2O

120g MgSO4 - 0.068g MgSO4
246g MgSO4 * 7 H2O - x g MgSO4 * 7 H2O
x=0.139g MgSO4 * 7 H2O

m mieszaniny = 0.2415g

zawartość % MgSO4 * 7 H2O = 0.139g/0.2415g * 100% = 57.6%
zawartość % MgCl2 * 6 H2O = 0.088g/0.2415g * 100% = 36.4%