Bardzo proszę o rozwiązanie zadań, w poniedziałek mam egzamin, i bardzo chciałabym go zdać a chemii nie ogarniam :<
1) Odwazke dymiacego kwasu siarkowego (VI) o masie 1,000g rozpuszczono w wodziei miareczkowano przy pomocy 21,41ml 1 molowego roztworu NaOH. Oblicz %zawartosc SO3 i H2SO4 w probce.

2) Z próbki o masie 0,5g strącono cynk w postaci K2Zn3[Fe(CN)6]2 dodajac 50ml K4Fe(CN)6 o stezeniu 0,1mol/l. oasd odsaczono, przemyto, a na zmiareczkowanie nadmiaru K4Fe(CN)6 zuzyto 18,2 ml roztowru siarczanu ceru (IV) o stez. 0,1 mol/l. oblicz zawartosc % Zn w minerale.

3) Jaka jest % zawartosc Fe2O3 w rudzie jesli na zmiareczkowanie Fe2+ ( po rozpuszczeniu probki rudy o masie 0,4500g i redukcji Fe2+ ) zuzyto 45,09 ml roztworu KMnO4 o stez. 0,02000mol/l?

Z góry dziękuję za pomoc