Męczę się od dłuższego czasu z zadaniem:
Próbkę stali o masie 1g rozpuszczono w mieszaninie kwasu siarkowego i fosforowego. Zawarty w stali mangan utleniono do nadmanganianu i otrzymany roztwór rozcieńczono do 250 mL. Absorbancja tego roztworu mierzona w kuwecie o grubości 1cm wynosiła 0,580. Obliczyć procentową zawartość manganu w stali wiedząc, że ε= 2,3*10^3 a MMn = 55g/mol. Odp:0,35%
Jestem w stanie policzyć stężenie molowe/procentowe manganu w kuwecie (odpowiednio 0,0002522 mol/l i 0,001387%), jednak średnio mam pomysł co dalej zrobić. Wydaje mi się, że powinni podać z jakiej objętości rozcieńczali, ale założyłem objętość 1l. Wszelka pomoc mile widziana.

Stężenie w kuwecie jest takie samo jak w kolbie po rozcieńczeniu do 250ml. Skoro znasz stężenie, to liczysz masę w tych 250ml i dalej to chyba wiesz.

Wszystko pięknie, tylko wtedy wychodzi 0,0002522*4=0,001009 mol/l -> to *55=0,05548g -> 0,005548/1 *100% -> 5,55%, chyba że źle liczę.

Dlaczego 0,0002522*4=0,001009 mol/l? Przecież stężenie to 0,0002522. Liczysz liczbę moli w 250ml, czyli 0,0002522 : 4 = 6,3*10^-5mol, co daje 0,00346g i 0,35%.

Ok, dzięki, widzę swój głupi błąd