Do 40cm^3 mieszaniny etenu i etynu dodano 160cm^3 tlenu. Objętość mieszaniny po spaleniu i całkowitym wykropleniu pary wodnej wynosi 136cm^3. Warunki normalne.
Oblicz V etenu i etynu.

Chodzi mi o układ równań.
Powinien wyglądać tak :
X+Y=40
2x+1,5y=64

Nie rozumiem skąd wzięło się drugie równanie. Czemu 2x i 1,5y,jak dla mnie 64cm to woda, wiec proszę dobrą duszę o uzasadnienie takiego a nie innego rozwiązania

Mam podobnego typu zadanie: Po spaleniu 80,0 cm^3 mieszaniny gazowej złożonej z etanu i acetylenu w nadmiarze tlenu
i po wyrównaniu temperatury stwierdzono, że objętość całkowita zmniejszyła się o 150,0 cm ^3. Obliczyć zawartość procentową
C2H6 i C2H2 w mieszaninie, jeżeli para wodna została całkowicie usunięta. Odpowiedź powinna wyjść 37,5% C2H6 oraz 62,5% C2H2.