Mam zadanie w którym muszę obliczyć pH dla roztworu NaOH o c=10^-7. Uwzględnianie autodysocjacji wody rozumiem do momentu w którym muszę dodać [OH-]wody+[OH-]zasady. W propozycji rozwiązania w zbiorze mam podane równanie: Kw=[OH-]całkowite * [H+]wody - i tej części nie rozumiem. Czy Kw nie jest równie iloczynowi stężeń jonów pochodzących tylko z autodysocjacji wody? Potem następuje przekształcenie [OH-]całkowite = [OH-]zasady + Kw/[OH]całkowite, a jeśli Kw=[OH-]całkowite * [OH-]wody to po skróceniu byłoby [OH-]całkowite = [OH-]zasady + [OH-]wody, ale wynik jest wtedy nieco inny niż bez skrócenia.
Proszę o w miarę łopatologiczne wytłumaczenie