Hej!
Czy jest ktoś w stanie rozwiązać mi ten sprawdzian do 10:40 błagam!!

Roztwory
1. Podaj po jednym przykładzie roztworu właściwego o stanie skupienia: 1p.
a) gazowym ......................................................
b) ciekłym ......................................................
c) stałym ......................................................

2. Uzupełnij zdanie 1 p.
Pumeks jest układem koloidalnym, w którym fazą rozpraszającą jest __________________, a fazą rozproszoną – _____________________.

3. Na podstawie wykresu rozpuszczalności.
a) Uzupełnij zdanie, wpisując we właściwe miejsca wyrażenia nasycony, nienasycony. 1 p.
Do 100 g wody o temperaturze 353 K dodano 130 g CH3COONa i otrzymano roztwór _________________________, po czym roztwór ten został schłodzony do 333 K i powstał roztwór _________________________________.

b) Uzupełnij zdania, wpisując odpowiednie wartości masy soli. 1 p.
W 50 g wody o temperaturze 353 K można rozpuścić maksymalnie __________________________ KCl. Do zlewki, w której znajdowało się 100 g stałego KBr, dodano 100 g wody. Zlewkę ogrzano do temperatury  333 K, a jej zawartość wymieszano. Na dnie naczynia pozostało _____________________ soli.

4. Jak otrzymać 250 ml roztworu NaOH o stężeniu 0,5 mol/dm3 2p.






5. Otrzymano 200g roztworu nasyconego azotanu (V) potasu w temperaturze 30oC. Ile należy dosypać soli po ogrzaniu do temperatury 40oC , aby powstał roztwór nasycony w tej temperaturze.
Rozpuszcalnośc KNO3 wynosi:
t – 30oC S = 45,8g/100g wody
t – 40oC S = 63,9g/100g wody 2p.



6. W jakiej objętości wody należy rozpuścić 10 g hydratu Fe(NO3)3*4 H2O , aby otrzymać 4 % roztwór Fe(NO3)3 2p.















7. Do 150 g 12-procentowego roztworu chlorku sodu dodano 50 g wody. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu, którego gęstość wynosi d = 1,063 g ∙ cm3 2p.