Witam! Mam zadania z konkursu i nie ma odpowiedzi a chciałbym wiedzieć jak rozwiązać te zadania dzięki.


KONKURS CHEMICZNY – CZĘŚĆ I
ZADANIA

1. W grupie 11 (I B) układu okresowego znajdują się następujące pierwiastki: Cu, Ag,
Au.
a) wskaż pierwiastek o najmniejszej aktywności;
b) podaj elektrony d i s dla jonów Cu2+, Ag+, Au3+;
c) wyjaśnij (jednym zdaniem) przyczynę, dla której złoto z wodnej zawiesiny
koloidalnej zostaje zatrzymane na płycie pokrytej rtęcią;
d) wymień pierwiastki występujące najczęściej w stopach złota i srebra;
e) napisz równanie reakcji zachodzącej po zanurzeniu wywołanej i utrwalonej
czarno – białej kliszy fotograficznej w roztworze soli złota (III).

2. Podczas ogrzewania w wysokiej temperaturze w strumieniu powietrza związku
składającego się z miedzi i siarki otrzymano 8 g tlenku miedzi (II) i 1,12 dm3 tlenku
siarki (IV) – warunki normalne. Podaj wzór związku.

3. W celu określenia zawartości srebra w monecie rozpuszczono 0,6 g tej monety
w kwasie azotowym (V) i otrzymany roztwór rozcieńczono do 500 cm3. Z tego
roztworu pobrano próbkę 200 cm3, z której strącono kwasem solnym osad. Masa
osadu po przemyciu i wysuszeniu wyniosła 0,08 g.
a) napisz równania reakcji przebiegających przy opisanych czynnościach
analitycznych;
b) oblicz zawartość procentową srebra w monecie.

4. 59,4 g dwuwodnego chromianu (VI) sodu rozpuszczono w wodzie. W wyniku
częściowego zakwaszenia wytworzyło się 26,2 g dwuchromianu (VI) sodu. Obliczyć,
ile moli dwuchromianu (VI) przypadało na 1 mol chromianu (VI) po zakwaszeniu.

5. Mieszanina gazów składa się z propanu i równych objętości metanu i tlenku
węgla (II). Objętość tej mieszaniny wynosi 15,8 dm3. Po jej spaleniu w nadmiarze
tlenu powstało 29,8 dm3 tlenku węgla (IV). Objętości mierzono w warunkach
normalnych. Oblicz procentową (w % masowych) zawartość propanu w tej
mieszaninie.

6. Roztwór siarczanu (VI) miedzi (II) zakwaszony kwasem siarkowym (VI)
elektrolizowano prądem o natężeniu 1 A w ciągu 32 minut i 10 sekund,
w elektrolizerze z elektrodami platynowymi. W trakcie procesu na katodzie wydzieliło
się 22,4 cm3 wodoru w przeliczeniu na warunki normalne.
a) napisz równania reakcji elektrodowych;
b) oblicz wydajność elektroosadzania miedzi.

Ad.1
a)Najmniejsza akt. Au bardziej aktywny Ag, potem Cu
b)Cu 2+ (3d9 z 4s wszystkie jeden oddane)
Ag+ (4d10 i z 5s wszystkie oddane)
Au 3+ (5d8 i z 6s wszystkie oddane)
c)Ponieważ złoto rozpuszcza się w rtęci tworząc amalgamat
d)dla złota-srebro i miedź; dla srebra - miedź
e)2Na2S2O3+ AuCl3 --> 3NaCl + Na[Au(S2O3)2]

Ad.2.
Skoro 8g CuO to 0,1 mola, a 1,12 dm3 SO2 to 0,05 mola to w tym związku stosunek ilosci atomów wynosił 2:1 (Cu:S), a więc Cu2S jest tym związkiem.

Ad.3.
a)Ag+2HNO3 ---> AgNO3 + NO2 + H2O
Ag+ + Cl- ---> AgCl (osad)

b) około 0,0022%

Ad.4.

59,4 g Na2CrO4*2H2O to 0,3 mola (Masa molowa 198)

Podczas przejścia w dwuchromian

CrO4 2- + 2H+ ---> Cr2O7 2- + H2O

A więc, aby utworzyc jeden mol Na2Cr2O7 zużywamy dwa mole Na2CrO4.

Skoro powstaje 0,1 mol Na2Cr2O7 (Masa molowa 262), więc pozostałego chromianu (VI) sodu zoasje trównież 0,1 mola

A więc wychodzi 0,1:0,1= 1 mol na 1 mol

Dziękuję z całego serca za szybkie rozwiązania.