Witam, mam zagwozdkę z kilkoma zadankami, myślę że rozumiem o co chodzi w większości jednak 2 ostatnie sprawiają mi problem, z którym nie potrafię sobie poradzić. Czy ktoś mógłby mi je wyjaśnić?
1. Oblicz stopień dysocjacji elektrolitu AB:
a) w roztworze o stęż 0,7 mol/dm3 stęż cząsteczek zdysocjowanych wynosi 0,2 mol/dm3.
Korzystałam ze wzoru: α=Cz/Co ==> α =(0.2/0,7) *100% =28,58
b) w roztworze, znajduje się 0,4 mol cząstek tego elektrolitu, liczba moli cząstek zdysocjowanych wynosi 0,05.
α=(0,05/0,4) *100%=12,5
2. Oblicz stężenie zdysocjowanych cząstek AB w roztworze o stężeniu 0,55mol/dm3 w którym stop. dys. wynosi 0,5%.
0,5%=(Cz/0,55)*100% => Cz=0,00275
3. Oblicz liczbe moli niezdysocjowanych cząstek w roztworze elektrolitu AB, w którym po wprowadzeniu do wody 1,5 mola jego drobin stwierdzono, że stopień dysocjacji wynosi 0,8%.
4. W wodnym roztworze mieszaniny kilku substancji stwierdzono obecność sześciu jonów:
Na+ = 0,7mol/dm3
Mg2+ = 0,4mol/dm3
Al3+=0,9mol/dm3
NO3- =1,4 mol/dm3
Br- = 0.6mol/dm3
SO42- = ?
Ustal stężenie molowe jonów SO4 2-

i te 2 ostatnie zadania, to zadania na które nie mam nawet pomysłu. Czy ktoś może coś pomóc?