Zad.1 Stosunek wagowy żelaza do tlenu w tlenku żelazawym wynosi 7:2, a w tlenku żelazowym 7:3. Czy fakty te świadczą o istnieniu wujątku od prawa stałości składu? Odpowiedź uzasadnij (uwzględniając wzory sumaryczne substancji podanych w zadaniu).

zad.2 Z rozkładu pewnej próbki tlenku rtęciowego otrzymano 20,1g rtęci i 1,6 g tlenu. Ile gramów rtęci i tlenu można otrzymać z rozkładu próbki o masie 65,1 g ?

zad.3 Mieszanina żelaza i siarki ( w stosunku wagowym 7:4) ogrzano i otrzymano 66g siarczku żelazawego. Oblicz ile gramów żelaza i siarki zawierała mieszanina.

zad.4 Do podanych substancji dopisz ich barwę (uwzględniając odcień np. szarożołtozielono, jasno czerwony z domieszką ciemno zielonego )

SnS
AgCl
Ni(OH)2
Ag2O
AuBr3

zad.5Napisz równania reakcji chemicznych które zachodzą podczas ogrzewania z węglem następujących związków:
a)P4O10
b)As4O6
c)CaO
d)NaNH2
e)SiO2
f) CO
g)Cd
h)Co
i)CO2
j)AuCl3
k)NH3
l)CCl4

zad.6.
5,00g technicznego siarczku żelazawego ( FeS) zawierającego 5,0% metalicznego żelaza zadano nadmiarem kwasu solnego.
Podaj w dm^3 objętość (warunki normalene) wydzielonych gazów oraz skład procentowy powstałej mieszaniny gazowej (procenty objętościowe).

zad.7 Tlenek pewnego czterowartościowego pierwiastka zawiera 13,4%tlenu. Jaki to pierwiastek?

zad.8 Siarczek pewnego jednowartościowego metalu zawiera 20% siarki. Jaki to pierwiastek?

zad.9 Analiza próbki zanieczyszczonego siarczku miedziawego (Cu2S)wykazała, że próbka ta zawiera 17,5% siarki. Ile procent Cu2S zawierała próbka (zanieczyszczenia nie zawierają miedzi i siarki)?

zad.10 Mieszanina zawiera FeO i Fe2O3 w stosunku mol na mol. Ile procent żelaza zawiera ta mieszanina?

z góry dzięki za odpowiedzi.

och, coz za skomplikowane zadania, to nie na moja glowe

1. nie swiadcza, poniewaz odnosza sie do dwoch roznych zwiazkow, FeO i Fe2O3

2. 60,3g rteci oraz 4,8g tlenu

3. Jezus Maria, 42g zelaza i 24g siarki

4. nie wiem ((

5. ekhum ekhum, tu prosze nie bijcie, bo moga byc bledy i to sporo

a) P4O10 + 5C -> P4 + 5CO2
b) As4O6 + 3C -> 4As + 3CO2
c) 2CaO + C -> 2Ca + CO2
chyba, ze jakims cudem powstanie CaC2
d) NaNH2 + C -> NaCN + H2 (tak mi jakos przyszlo do glowy)
e) SiO2 + C -> Si + CO2
f) CO + C -> dupa, nie zachodzi
g) no opcje sa dwie:
albo Cd + 2C -> CdC2
albo reakcja nie zachodzi
h) j.w.
i) CO2 + C -> 2CO
j) AuCl3 + C -> uwazam, ze nie zajdzie, bo chlor woli metale od wegla ;P
k) NH3 + C -> no nie wierze, ze cos z tego wyjdzie
l) CCl4 + C ->

6. no oki, to jedziemy tak... jest 4,75g FeS oraz 0,25g Fe
mFeS = 88g/mol a Fe to eee tego 56u
teoretycznie reakcje zajda dwie
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S
dzieki Ci Panie Boze, ze ladnie sie nam uzgodnilo, no to teraz tak...
z reakcji wynika pierwszej, ze z jednego mola zelaza i dwoch moli quasu solnego wychodzi nam jeden mol wodoru. quas solny nas nie interesuje, bo mamy go w nadmiarze. czyli z jednego mola zelaza jeden mol wodoru.

56g Fe -> 2g H2
0,25g Fe -> 0,0089g H2 (albo nie umiem liczyc, albo to zadanie jest niedorobione)

88g FeS -> 34g H2S
4,75g FeS -> 1,835g H2S

dalej mi sie juz nie chce liczyc

7. skad moge wiedziec?

8. ...?

9. 82,5% ?

10. 42,857142% molowo

7. to napewno jest PbO2 latwo to wyliczyc z proporcji

8. Chyba tutaj powinien byc Cu2S :d