Oblicz ile moli kwasu azotowego razem było w roztworze, potem podziel przez całkowitą objętośc roztworu, dostaniesz stężenie molowe, które jest równe stężeniu kationów oksoniowych (bo HNO3 jest mocny), no i pH=-log[H+]
17 lis 2005, o 23:25
NVX
PROFESJONAŁ
Dołączył(a): 27 lip 2004, o 22:00 Posty: 755 Lokalizacja: From beyond
kropla napisał(a):
Oblicz ile moli kwasu azotowego razem było w roztworze, potem podziel przez całkowitą objętośc roztworu, dostaniesz stężenie molowe, które jest równe stężeniu kationów oksoniowych (bo HNO3 jest mocny), no i pH=-log[H+]
Jakich kationów oksoniowych - co ty wpisujesz??
_________________ Podczas stosunku do rzeczywistości mam problemy z erekcją
No to skrót myślowy, jak mamy jednomolowy r-r HNO3, to [H+]=1mol/L przeciez, nie?
18 lis 2005, o 14:53
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11 Posty: 1171 Lokalizacja: Warszawa
Te kationy oksonowe to jakaś martwica mózgu. Uwodnienia pozostałych jonów się nie zapisuje, nie wprowadza to żadnych nieprawidłowości. Dlaczego zatem H+ miałby być wyjątkowy?
_________________ Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
Oj no, tak mi sie jakos napisalo, nie myslalem na temat nazewnictwa piszac rozwiazanie i jakos toto tu weszlo
19 lis 2005, o 17:11
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
H+ jest wyjątkowy bo to sam proton, cząstka elementarna, która sama od siebie nie pozostani wolną cząstką więc łączy się z ujemnym tlenem cząsteczki wody. Podobno najbardziej prawidłowa nazwa to jon hydroniowy.
22 lis 2005, o 00:57
=MaLuTkI=
@ADMINISTRATOR
Dołączył(a): 3 paź 2003, o 18:57 Posty: 1246
No mnie uczyli ze poposrtu protonem sie go nazywa. Wystepuje np. w jonie NH4, jest on tam powoiazany wiazaniem koordynacyjnym wlasnie przez to ze azot oddaje dwa elektrony (uwspólnia).
Najpierw obliczamy ilość moli kwasu w r-r 1:
1dm3 --- 0,03 mola HNO3
0,15dm3 --- x
x=0,15*0,03 = 0,0045 mola HNO3
Teraz ilość moli w r-r 2:
n=ms/M
n=1,6/63 = 0,025mola (to jest w jednym dm3)
1 dm3 --- 0,025 mola
0,25dm3 --- x
x=0,00625mola HNO3
Sumujemy ilość moli:
n = 0,0045 + 0,00625 = 0,01075 moli
Cm=n/V
Cm=0,01075/0,4=0,026875
pH=-log[H+]
pH=-log0,026875
pH=1,57
Ostatnio edytowano 23 lis 2005, o 14:31 przez Anonymous, łącznie edytowano 1 raz
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 5 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
