Witam mam zadanie i nie moge sobie z nim poradzic. Prosze o pomoc

Przygotowano 30% roztwór KOH o gestości 1,29g/cm3. Oblicz:

a) stęzenie molowe tego roztworu
b) masę KOH zawarta w 300g tego roztworu
c) liczbe moli KOH zawarta w 200 cm3 tego roztworu

bardzo prosze o pomoc

Zacznijmy od podpunktu b)

Cp=(ms/mr)*100% z tego wzoru ms=(Cp*mr)/100%=(30%*300[g])/100%=90[g]

mając te dane możemy policzyć podpunkt a)

stężenie molowe Cm=n/Vr
liczymy liczność n=ms/Mmol=90[g]/57[g/mol]=1,58[mola]
ze wzoru na gęstość wyznaczamy objętość d=mr/Vr => Vr=ms/d
Vr=300[g]/1,29[g/cm3]=232,56[cm3]=0,232[dm3]
podstawiamy do wzoru
Cm=1,58[mol]/0,232[dm3]=6,8[mol/dm3]

teraz możemy policzyć c)

przekształcamy wzór Cm=n/Vr => n=Cm*Vr
n=6,8[mol/dm3]*0,200[dm3]=1,36[moli]

A takie zadanie:

Oblicz masę wody i masę 40% roztworu niezbedna do otrzymania 500g 10% roztworu.

mr1=500g
C%1=10%
C52=40%
-----------
mH2O=?
mr2=?

najpierw obliczany mase substancji w 10% r-r:
C%=ms/mr*100%
ms=(C%*mr)/100%=50g
wiec 50g czystej substancji bedzie zawierał także r-r 40%, a wiec:
50g ----- 0,4 (40%)
x --------- 1
mr2=50/0,4 = 125 g
mH2O = mr2 - ms = 125 - 50 = 25g