Błagam sprawdźciie:
Hydroliza:
a) FeCl3 pH < 7 - środowisko kwaśne ;

FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl
Fe3+ + 3Cl- + 3H2O → Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl-
Fe3+ + 3H2O → Fe(OH)3 + 3H+

b) Na2CO3 pH >7 - środowisko zasadowe;

Na2CO3 + 2H2O → 2NaOH + H2CO3
2Na+ + 2CO32- + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2CO3

c) (NH4)2CO3 pH > 7- środowisko zasadowe



d) CH3COONa pH > 7 - środowisko zasadowe;

CH3COO- + Na + 2H2O → CH3COOH + Na + OH-

wygląda na dobrze, a c)powinno być tak:

(NH4)2CO3+H2O<==>2NH4(+)+2OH(-)+CO2

czyli pH>7

zasada amonowa mocnym elektrolitem

tez mi sie wydaje ph=7 albo jest bardzo zbliżone do 7

wiem, że nie jest mocnym elektrolitem, ale reakcja:

NH4(+) + OH(-)<==>NH3+H2O

to już reakcja następcza, a nie bezpośrednio hydrolizy!!!!! Poza tym przynajmniej widać, że pH>7

r-r węglanu amonu ma odczyn zasadowy, sprawdziłem

Kwas węglowy jest bardzo nietrwałym kwasem. Rozpada się na wodę i CO2:
(NH4)2CO3 + 2H2O -> 2NH4+ +2OH- + H2O + CO2^
Więc odczyn zasadowy.

W najnowszej literaturze pisze (ponoć - nauczyciel mi mówił), że nie dowiedziono istnienia cząsteczki kwasu węglowego H2CO3, tj. że taki związek w ogóle nie istnieje i powinno używać się zapisu H2O*CO2.

Najlepszym przykładem jest woda gazowana. Przecież nikt nie napisze na etykiecie 'KWAS WĘGLOWY'. Otwierasz butelke i dwutlenek węgla ucieka

kwas węglowy - istnieje taki związek ,ale jego maxymalne stężenie wynosi ok. 0,002 %

Ka dla kwasu węglowego wynosi 4,5*10^(-7)
Kb dla amoniaku wynosi 1,8*10^(-5)

noi widzimy że amoniak jest bardziej zdysocjowany niż CO2