A więc tak; napisze kilka różnych zadań, większość mam już zrobione ale wole być pewien . Aha! przy niektórych to bendę prosił też o wyjaśnienie.

1. Węiel kamienny zawiera 3.2% siarki w postaci jej związków. Podczas spalania węgla 50% siarki utlenia się do SO2 i wraz z gazami spalinowymi dostaje się d0 atmosfery. Tam 10 % masowych SO2 utlenia się do SO3 który reaguje z wodą dając kwas siarkowy.Z jaką ilością żelaza może przereagować kwas siarkowy powstający w wyniku powstałych przemian, po spaleniu 20 ton węgla. No i w tym zadaniu to niebardzo wiem o co chodzi i prosiłbym o jakieś wytłumaczenie skond co się wzieło.



2. Uczeń dodał do 4 próbówek HCl.
W probówce nr 1 wydziela się bezbarwny gaz o ostrym duszącym zapachu.
nr 2 wytrąca się bezbarwny galaretoway osad.
nr 3 osad zanika powstaje klarowny roztwór
nr4 wytrąca się biały osad, ciemniejący pod wpływem światła.

teraz trzeba wybraćbstancje które były w probowkach.
CaCl2 , CaCO3, Na2SiO3, Ca3(PO4)2, Na2So4, NaOH
Na2SO3, AgNO3.
Wiem tylko że w probowce nr 4 jest AgNO3.


3.Do 365 g wody wrzucono 46 g sodu.Powstało 80g pewnej substancji rozpuszczającej się w wodzie i wydzieliły się 2 g wodoru. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.


teraz będą już zadania zamknięte.

4. W której z probówek wydzieli się gaz. W tym pytaniu można zaznaczyć kilka odpowiedzi.
a) K+HCl tutaj dobrze by było
b)K2S +HCl napisać te reakcje
c)K2SO3 +HCl
d) K2CO3 +HCl

5.Obniżając temperature pod normalnym ciśnieniem nie można uzyskać ciekłego CO2 ponieważ;
a)temperatura musiała by być takniska że byłaby bardzo trudna do ośągnięcia.
b)Podczas zmiany stanu skupienia, struktura wiązania chemicznego została by zniszczona
c)podczas ochładzania CO2 reaguje z Parą wodną w powietrzu i tworzy H2CO3
d)CO2 resublimuje.


6. Odczyn zasadowy powstanie po zmieszniu roztworów:
a)NaOH i HNO3 w takim stosunku że na dwa jony sodu przypada jeden
jon azotanowy (V)
b)Ca(OH)2 i HNO3 w takim stosunku że na jeden jon wapnia przypadają dwa jony azotanowe
c) KOH i HCl w takim stosunku że na jeden jon potasu przypadają dwa jony chlorkowe
d) Ca(OH)2 i HCl w takim stosunku że na jeden jon wapnia przypadają dwa jony chlorkowe.
tutaj chciałbym żebyście mi wytłumaczyli o co chodzi.

7.Kwaśne opady działają niszcząco na niektóre materiały budowlane, budowle i pewien rodzaj skał. Które równanie ilustruje ten proces.
a)CaCO3 ---->CaO + CO2
b)Ca(OH)2 +CO2 ----> CaCO3 +H2O
c)CaCO3 + H2SO4--->CaSO4 + H2O + CO2
d)CaCO3+ 2 HCl --->CaCl2 + H2O + CO2

8.Po włożeniu platynowego drutu do płomienia, końcówka rozżarzyła się ponieważ:
a)platyna utleniła się w płomieniu
b)Platyna dobrze przewodzi ciepło
c)rozgrzała sie do bardzo wysokiej temperatury
d)platyna uległa spaleniu.

9.w cząsteczce którego związku wiązanie będzie miało najbardziej kowalencyjny charakter. Odpowiedź uzasadnij.
a)Wodoru
B)siarkowodoru
c)amoniaku
d)wody

10.Niska temperatura krzepnięcia elektrolitów powodowana jest zwiększoną ilością drobin. W wyniku całkowitej dysocjacji 2 cząsteczek H2SO4 liczba drobin zwiększa się;
a)dwa razy b)3 razy c)4 razy d) 6 razy

11,Na butelce z wodą mineralną podano skład jonowy:
ANIONY: Cl, HCO3, SO4,
KATIONY: Na, K , Ca , Mg

jeżeli założymy, że wszystkie kationy i aniony tworzą ze sobą sole, a ilość cząsteczek każdej soli w roztworze jest jednakowa, to stosunek kationów do liczby anionów będzie następujący:
a)7:8
b)4:3
c)1:1
d)6:7
tutaj też powiedzcie oco w tym zadaniu chodzi

12,Amoniak można osuszyć przepuszczając go...
a)nad stałym KOH
b)Przez stężony H2SO4
c) nad rozdrobnionym węglanem wapńa.
d)nad stałym P2O5

12.Przeprowadzono następujące doświadczenia.
a)ogrzewanie tlenku miedzi z wodorem
b)rozkład wody prądem elektrycznem.
c)spalanie magnezu w parze wodnej.
W których doświadczeniach wodur pełnił funkcję reduktora? (można zaznaczyć kilka odpowiedzi.)

13,W których doświadczeniach można otrzymać praktycznie nie rozpuszczalny w wodzie siarczek cynku? można wskazać kilka odpowiedzi.) jak możecie to odrazu napiszcie te reakcje.
a)zmieszanie wodnych roztworów siarczanu (VI) cynku i siarczku sodu
b)spalanie cynku w oparach siarki
c) zmieszanie wodnych roztworów chlorku cynku i kwasu siarkowego (IV)

No i to by było wszystko. Za wszelką pomoc z góry dziękuje

Zad 3 : Kilka danych jest NIEPOTRZEBNYCH :

Na + H2O --> NaOH + 1/2 H2
46g....X
23u...18u

X = 36 g (tyle wody przereagowało)

Ilość pozostałej wody = 365 g - 36 g = 329 g

Cp = 80 g / (329 g + 80 g) = 19,56 %

Zad 4
a) Wydzieli się gaz - wodór- reakcja metalu z kwasem\
b) Wydzieli się gaz - siarkowodór - kwas solny wyprze słabszy kwas
c) Wydzieli się gaz - SO2 - kwas solny jest mocniejszy niż siarkowy (IV)
d) Wydzieli się gaz - CO2 - wiadomo...

Zad 6 - A (rozpisz to sobie jonowo i zobaczysz dlaczego tak jest :] )



Zad 7 - C

Zad 2 :

Nie jestem pewien co do 2, ale chyba H2SIO3 jest galaretowate

1) Na2SO3
2) Na2SiO3
3) CaCO3
4) AgNO3

Zad 10 :

2H2SO4 --> 4H+ + 2SO4 2-
2 drobiny --> 6 drobin.

Liczba drobin zwiększyla sie 3X

Zad 8 - Chyba C

Zad Ostatnie :
A napewno, ale mam pewną wątpliwość co do B , bo siarka to nie są opary mozna co najwyżej zmieszać opiłki cynku i okruszki siarki i podgrzac

Niestety mam czas tylkona zrobienie jednego zadanka:
zad1.
mC = 20 000kg
3,2% - zawartość siarki
Najpier obliczamy mase siarko zawartej w węglu
20 000kg --- 100%
x --- 3,2%
x=640kg -> masa siarki (=640 000g = 20 000moli)
MS=32g/mol
ponieważ 50% utlenia sie wiec 10 000 moli
S + O2 -> SO2
1 molS --- 1molSO2
10 000moli --- 10 000 moli SO2
z tego 10% masowo utlenia sie do SO3 czyli 64 000g
MSO2=64g
MSO3=82
2SO2 + O2 -> 2SO3
2 mole SO2 --- 2mole SO3
128g --- 164g
64 000g --- x
x= 82 000 g SO3 (1 000moli)
SO3 + H2O -> H2SO4
z proporcji widać że towży się 1 000 moli kwasu.
H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2
1 molH2SO4 --- 1 mol Fe
1 000 moli --- 1 000 moli Fe (=55,85kg)
Chyba Tak, możeliwe że się gdzieś walnełam

Perhydrol...Masa SO3 to 80, a nie 82u. Ale wynik ci wszedł taki sam jak mi 56kg

Dzięki wszystkim za pomoc

ee to ja cos zwaliłem - ale przed chwilą zrobilem i mi wyszlo ok pewnie jakis idiotyczny bląd znowu