1.Jaka odważke rudy, zawierającej 87% Fe2O3 należy użyc do analizy, a by na oznaczenie zawartego w niej żelaza uzyc nie wiecej niż 22cm3 0,02 M roztworu KMnO4?
2. Obliczyć stęzenie molowe rru Na2S2O3, jeżeli wiadomo, ze rozpuszczono w wodzie 0,15g K2Cr2O7 i do zakwaszonego rru dodano nadmiar KI, a wydzielony jod zmiareczkowano, zużywając 18,2 cm3 Na2S2O3.
3. Odważono i rozpuszczono 1,65 g stopu łozyskowego.Roztwór rozcienczono woda destylowana, zakwaszono stezonym HCl, ogrzano i zmiareczkowano jony [SbCl6]3-, zużywając 15,3 cm3 0,0155M rru KbrO3. Obliczyc % zawartosc antymonu w stopie.
4.W jakich granicach powinna byc zawarta masa odwazki CuO, potrzebna do zmianowania około 0,1 M rru Na2S2O3, przy użyciu biurety o pojemnosci 25cm3?

BARDZO WAS PROSZE O POMOC

1) to zadanie jest dla mnie jakieś dziwne, no co tam ma się utlenić? nie mam przy sobie książek z chemii analitycznej żeby sprawdzić

2) K2CrO7+6KI+7H2SO4==>4K2SO4+Cr2(SO4)3+3I2+7H2O

M (dwuchromianu)=294,12 g/mol

n=n/M=0,1500/294,12=5,1*10^(-4) mol

1 mol dwuchromianu--> 3 mol jodu

5,1*10^(-4) mol--> x

x=1,53*10^(-3) mol I2


2Na2S2O3+I2==>2NaI+Na2S4O6


2 mol --> 1 mol I2

n -->1,53*10^(-3) mol I2

n=3,06*10^(-3) mol


Cm=n/V

V=18,2ml=0,0182dm3

Cm=3,06*10^(-3) /0,0182

Cm=0,168 M


3) 3H3[SbCl6]+KBrO3==>3HSbCl6+KBr+3H2O

obliczany ilość moli bromianu:

n=Cm*V

V=15,3 ml=0,0153dm3

n=0,0155*0,0153=2,37*10^(-4) mol

zatem antymonu było trzy razy więcej, jak wynika ze stechiometrii:

n(Sb)=7,11*10^(-4) mol

M(Sb)=121,75

m=n(Sb)*M(Sb)=0,0866g

zatem w stopie antymonu było:

Cp=(m(Sb)/m)*100%

Cp=(0,0866/1,6500)*100%=5,25%

4)
biureta ma 25 cm3, zatem na miareczkowanie powinno zejść 10 - 15 cm3
r-ru tiosiarczanu, nie jestem pewien, ale chyba zachodzi reakcja:

CuO+2Na2S2O3==>Na2[Cu(S2O3)2]+2NaOH

czyli 1 mol tlenku miedzi reaguje z dwoma molami tiosiarczanu

obliczamy ilość moli w 10 i 15 ml 0,1 M r-ru tiosiarczanu:

n=Cm*V

n1=0,1*0,01=0,001 mol

n2=0,1*0,015=0,0015 mol

zatem tlenku musiałoby być dwukrotnie mniej, tj 0,0005 i 0,00075 mol

M(Cu)=63,546 g/mol

m1=n1*M=0,0318 g

m2=n2*M=0,0477 g

jeśli reakcja jest napisana dobrze to naważki też powinny być dobre

niech ktos sprawdzi jaka jest zasada nastawiania miana r-r tiosiarczanu na CuO

do pierwszego zadania: ruda taka zzawierajaca m.in trojtlenek zelaza rozpuszcza sie w H2SO4 redukujac zelazo Fe^3+ do Fe^2+

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 => 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

nKMno4=0,022*0,02=4,4x10^-4

5moliFe^2+------1mKMnO4
x-------4,4x10^-4

x=2,2x10^-3 moli Fe^2+

w 1 m Fe2O3-----2 mole Fe
x-----------2,2x10^-3
x=0,177892gFe2O3

0,177892g-----87%
x-------100%
x=0,2045g