Mam problem w rozwiązaniu tych 4 zadań. Bardzo proszę o pomoc. Oto one:

1. Zmieszano 15 moli azotu z 15 molami wodoru. Po pewnym czasie w miarę przebiegu reakcji utworzyło się 4 mole amoniaku. Ile moli azotu i wodoru nie przereagowało.

2. Ile dm3 acetylenu można otrzymać w wyniku działania węgliku wapnia na wodę jeżeli przereagowało 100g. CaC2, a wydajność reakcji wynosi 60%

3. Reakcja przebiega według równania:

PbO2 + H2 -> Pb + 2H2O

Oblicz, ile gram ołowiu powstało w reakcji, jeżeli równocześnie otrzymano 3g. wody.

4. Ile gram tlenu i wodoru potrzeba do otrzymania 2cm3 wody.

Z góry dziękuję za pomoc.

N2+3H2==>2NH3

1) 1 mol azotu daje dwa mole amoniaku, czyli cztery mol amoniaku powstały z 2 mol azotu, czyli nie przereagowało 13 mol

2)CaC2+2H2O==>Ca(OH)2+C2H2

M=40+2*12=64 g/mol

64==>22,4 dm3
100==>x
x=35 dm3

ponieważ wydajnośc wynosi 60 % to otrzymamy acetylenu:
35*60%=21 dm3
3)PbO2 + H2 -> Pb + 2H2O

na jeden mol ołowiu przypadają dwa mole wody

M(H2O)=2*1+16=18 g/mol

m=n*M==>n=m/M

n(H2O)=3/18=0,167 mol

zatem ołowiu postało dwa razy mniej:
n(Pb)=0,167/2=0,083 mol

M(Pb)=207 g/mol

m=n(Pb)*M(Pb)=17,25 g

zad.4
2H2 + O2 -> 2H2O
VH2O=2dm3
1mol --- 22,4 dm3
x --- 2dm3
x=0,089dm3
2moleH2 --- 2moleH2O
0,089molaH2 --- 0,089 molaH2O

MH2=2g/mol
1mol --- 2g
0,089mola --- x
x=0,178g H2
1molO2 --- 2mola H2O
x --- 0,089mola
x=0,0445molaO2
MO2=32g/mol
1mol --- 32g
0,0445mola ---x
x=1,424gO2 ;)

Ale mi pomogłeś Nauczycielka mnie wyśmiała. Jak można użyć do wody objętość molową, która jest równa 22.4 dm3. Przecież woda nie jest gazem, a po pierwsze ja nie napisałem 2dm3 tylko 2cm3. Bardzo proszę, aby ktoś inny bardziej obeznany pomógł mi w tym zadaniu.

wy z tymi molami to nie przesadzajcie bo mozna sie naprawde zakręcić :]

Ja bym zrobił tak :

Zad 4 :

2 cm3 H2O = 2 g H2O

1/2 O2 + H2 --> H2O
16 u........2u........18u
X.............Y.........2g

X = 2g * 16 u : 18 u = 1,77 g
Y = 2u * 2 g : 18 u = 0,22 g

Oczywiście, cludii ma rację...

chemik89 każdy moze się pomylić za coś dostałeś te 3 gwazdki więc chyba dałoby radę wychwycić taki błąd

Pozdrawiam

Ok pomyliłam się, moim zdaniem można to też interpretować, iż w procesie spalania wodory trorzy się woda. Mieszacz 2 objętości wodoru z jedną objętością z tlenu, wiec jest to mieszanina piorunująca, wydziela się dużo ciepła a woda jest powstaje w postaci gazowej. Po drugie, trzeba sprawdzić zadnie, gdyż mylić się jest rzeczą ludzką, a pozatym wystarczyło napisać na czym polega błąd, a nie wkurzać się.

Sory, musiałam

Ok, tworzy się woda, nawet w postaci gazowej. Ale nie ma to nic do rzeczy. Mamy obliczyć ilość gramów H2 i O2 jak mamy daną ilość gramów H2O, żadna filozofia.

Z drugiej strony, nie przejmuj się. Nobody's perfect

Ja żartowałem . Nie jestem na nikogo wkurzony. Tylko, że nuczycielka (gorszej już chyba nie ma) wydrała się, że jak można użyć objętości molowej do wody, która w warunkach normalnych jest cieczą.