Entalpia spalania kwasu benzoesowego w T=298K jest równa -3227,5 kJ/mol. Entalpie tworzenia wody i dwutlenku węgla z pierwiastków wynoszą w tych samych warunkach odpowiednio -285,8 kJ/mol i -393,5 kJ/mol. Obliczyc entalpie tworzenia kwasu benzoesowego.

C6H5COOH + 7,5 O2 --> 7CO2 + 3H2O
czy to będzie tak ?
deltaH = 3227,5- 7 x 285,8 - 3 x 393,5 =46,4 kJ/mol
(wiem ze to nalezy bardziej rozpisac, ale szkoda czasu )

I jescze jedno zadanko, ale nad nim sie jeszcze nie zastanawiałam
Obliczyć entalpie tworzenia gazowego amoniaku
1/2N2 + 3/2 H2 <--> NH3
korzystając z entalpii następujących reakci
4NH3 +3O2 <--> 2N2 + 6H2O deltaH= -1266,9 kJ/mol
2H2 + O2 <--> 2H2O deltaH= -483,7 kJ/mol
Czy ktoś mogłby mi pomoc z tych zadaniach ? Byłabym bardzo wdzięczna bo musze to do jutra zrozumieć

Mnie wyszło -384,4[kJ/mol] w pierwszym zadaniu. Entalipe tworzenia CO2 i H2O są odwrotnie.

W drugim zadaniu
4NH3+3O2=2N2+6H2O -1266,9[kJ] |*(-1)
2H2+3O2=2H2O -483,7[kJ] |*3
---------------------------------------------------
2N2+6H2=4NH3

dH=-dH1+3*dH2=1266-3*483,7=-184,2[kJ]
Ten wynik dzielimy pzez 4 i otrzymujemy entalpię powstawania 1 mola NH3 -184,2/4=-46,05[kJ/mol]

dziekuje i niech ci dobry Bóg w dzieciach wynagrodzi :* Juz rozumiem to drugie zadanie a w tym pierwszym taki czeski błąd
A jak dostane jutro 5 z chemii fizycznej to moze i postawie ci kiedys piwo

metod jak zawsze kilka a tu moze do zrozumienia (bo arytmetyka prosta i oczywista) chociaz nei wiem czy nei zapźno pisze
oznaczymy :
Hsp = -3227,5 kJ/mol
HtwH2O = -285,8 kJ/mol
HtwCO2= -393,5 kJ/mol.
Htw = entalpie tworzenia kwasu benzoesowego.

teraz rozpatrzymy sobie bande 14C 6H2 17O2 któa sie nudzi
jak sie człowiek nudzi to robi głupoty no a one sobie z nudów reagują
1. te leniwe lecą tak
(1.1) 14C + 14O2 -> 14CO2 + 14HtwCO2
(1.2) 6H2 +3 O2 -> 6H2O + 6HtwH2O
2) te ambitne co lubia kombinowac najperw narzorabialy i zrobily sobie jeden wielki wspolny układzik
(2) 14C 6H2 17O2 -> 2 C6H5COOH + 2 * Htw
Ale co ta koalicja im sie nie spodobała no to sie ze wstydu spaliły
(3) 2 C6H5COOH ->14CO2 +6H2O + Hsp

A więc wszystko i tak sie sfajczyło ale na 2 sposoby, a jak wiadomo z prawa hesa efekt energetyczny nie zależy od trasy ale od stanu wyjściowego i końcowego

14C 6H2 17O2 -----------------------------------> 14CO2 + 14HtwCO2 +6H2O + 6HtwH2O
14C 6H2 17O2 -> 2 C6H5COOH + 2 * Htw -> 14CO2 + 6H2O + 2 * Hs + 2 Htw

No to mamy te same stany początkowe i końcowe czyli efekt energrtyczny powinein być taki sam :
14HtwCO2 + 6HtwH2O = 2Hsp + 2Htw
2Htw = 14HtwCO2 + 6HtwH2O - 2Hsp
Htw = 7HtwCO2 + 3HtwH2O - Hsp
Htw = 7(-393,5 kJ/mol) + 3(-285,8 kJ/mo) - (-3227,5 kJ/mol)=(-2754,5)+
(-857,4) -(-3227,5) =-384,4


Drugą można zrobić metoda małpy (najszybsza i najlepsza nei zawikłąsz sie w tłumaczeniach) Tak mnemotechnicznie to nalezysobei rozpisac rownania tak aby jakoś się bilansowały od strony reagentów i znannych entalpij
Korzystamy ti z faktu że świat na poziomie chemi jest wredny masa i energia się muszą zgadzać nic nie można zachachmęcić)
oznaczam sobie
deltaH1= -1266,9 kJ/mol
deltaH2= -483,7 kJ/mol
mamy reakcje
r1) 4NH3 +3O2 <--> 2N2 + 6H2O + deltaH1
r2) 2H2 + O2 <--> 2H2O + deltaH2

co by wsio mialo rece nogi i dingsa na moherowym bereciku należy reakcję Numer(2) pomnozyc przez 3 (musai byc tyle samo H H i O w obydwu reakcjach)
mamy wtedy
r1) 4NH3 +3O2 <--> 2N2 + 6H2O + deltaH1
r2) 2H2 + O2 <--> 2H2O + deltaH2 | * 3

(r1) 4NH3 +3O2 <--> 2N2 + 6H2O + deltaH1
(r2) 6H2 + 3O2 <--> 6H2O + 3deltaH2

ponieważ nmasy nam sie zgadzaja i chcemy co by amonaik powstawał to pierwsz sobie obracamy i mamy

(r1) 2N2 + 6H2O + deltaH1 = 4NH3 +3O2
(r2) 6H2 + 3O2 <--> 6H2O + 3deltaH2

dodajemy r1 i r2 i mamy

2N2 + 6H2O + deltaH1 + 6H2 + 3O2 = 4NH3 +3O2 + 6H2O + 3deltaH2
usówamy to co jest takei samo z lewej i z prawej czyli 6 H2O i 3 O2
co daje
2N2 + deltaH1 + 6H2 = 4NH3 +3deltaH2


przenosząc energie na druga strone mamy
2N2 + 6H2 = 4NH3 +3deltaH2 - deltaH1
z definicji Htw mamy
2N2 + 6H2 = 4NH3 + 4HtwNH3


tka wiec
4NH3 + 4HtwNH3 = 4NH3 +3deltaH2 - deltaH1

co daje
4HtwNH3 = 3deltaH2 - deltaH1
HtwNH3 = 0.25 * (3deltaH2 - deltaH1 )
deltaH1=
deltaH2=
HtwNH3 = 0.25 * (3*(-483,7 kJ/mol ) - (-1266,9 kJ/mol) )=
46,05 kJ/mol

Ciekawie to wytłumaczyłes, ja podobnie (łopatologicznie po kolei i od początku) zawsze tłumacze kolezance chemie organiczna ale ja to juz zrozumiałam po pierwszej odpowiedzi Niemniej jednak myslę ze na pewno się to komus przyda na przyszłosc
ps. i dostałam te 5, nauczyciel nie pytał mnie z zadań, ale i tak chciałam to umiec

nie ma sprawy dzięki za miłe słowo jak ktos podziękuje to warto się produkować