Dzisiaj miałem prace klasową z chemi z organiki proste rzeczy, ale było takie zadanko:

Ile dm3 acetylenu spalono (W.N), jeżeli uzyskano 12g CO2, przy wydajności spalania na 80%. Ja to policzyłem tak:

nCO2= 12g : 44 g/mol = 0,(27) mola ~ 0,27 mola

C2H2 + 5/2 O2 --> 2 CO2 + H2O

1 mol C2H2 ----> 2 mole CO2
x mol C2H2 ----> 0,27 mola CO2

x=0,135 mola

V=0,135 mola * 22,4 dm3/mol=3,024dm3

V rzeczywiste = 3,024 *100% : 80%=3,78 dm3.

I teraz, zadnko niby banał ale mam pewne obawy bo na 30 osób w klasie każdy miał inny wynik . Więc o wielky mędrcy tego forum powiedzcie że mam dobrze

jest dobrze

A ja mam pytanie odnośnie czego innego. Dlaczego zapisujemy 5/2 O2. Przecież O2 tworzy cząsteczke a nie że sobie napiszemy 1/2 O2[to tylko przykład] co wynosi O.Czy można zapisać 5O i czy odnosi sie to tez do innych reakcji[np 1/2 P4=P2]

Zadanie jest dobrze, proste nawet

Nie można napisać 5 O zamiast 5/2 O2, bo chodzi o to,
że tlen tworzy cząsteczki dwuatomowe.
Podobnie jest z innymi substancjami.
Poza tym przed cząsteczką powinna znajdowac się liczba całkowita.
Te ułamki to tylko taki pomocniczy zapis.

poprawnie są oba zapisy, lepszy jest z liczbami całkowitymi bo rzeczywiście trudno wyobrazić sobie pół cząsteczki , zapis ułamkowy natomiast informuje w jakim stosunki molowym reagują cząsteczki: jeden mol etynu reaguje z 2,5 mol tlenu Nie można napisać 5O, bo to jest tlen dwuatomowy, wyjątkiem jest tlen in statu nascendi, czyli atomowy wydzielony w reakcji, ale który nie zdążył jeszcze utworzyć cząsteczek i wtedy zapis 5O byłby poprawny. Osobiście natomiat nie lubię, gdy w reakcji pisze się S8 czy P4, wolę po prostu S i P można zapisać 1/2 P4, ale nie P2, bo fosfor nie tworzy takich cząsteczek

W temperaturze 1200* P4 dysocjuje na 2P2 z 50% szansą[im wyższa temp tym większy % dysocjacjii]
Nie ważne juz wiem o co chodzi

jeśli reakcję poprowadzisz w 1500 deg C to sobie zapiszesz w równaniu P2