A wiec:
1)twardość wody jest spowodowana wodorowęglanem
a)zaproponować usunięcie tej twardości
b)obliczyć jaką objętość EDTA zużyje się na zmiareczkowanie 100cm3 tej wody jeśli 1l. Zawiera 16.2 wodorowęglanu wapnia.

2)oznaczono wapń i magnez obok siebie w wodzie twardej na oznaczenie 1000ml wody zużyto wobec czerni eriochromowej 30cm3 0.02 molowego EDTA a wobec mureksydu 18cm3 EDTA. Obliczyć ile g jonów magnezowych i ile jonów wapniowych znajduje się w 1l tej wody.

3)jaką objętość 0.02 m KMnO4 zużyje się na zmiareczkowaie 40cm3 0,01 kwasu szczawiowego?

4)Z kolby o objętości 100cm3 pobrano 25cm3 analizy zawierającej chlorek żelaza (II) i oznaczono mangametrycznie, zużywając w środowisku kwaśnym 16cm3 0.05molowego KMnO4. Obliczyć ile g chlorku żelaza było w kolbie.

Proszę rozwiążcie mi to...
[/b]

To ja sie wezme za manganometrie a zadania z EDTA zostawie komus innemu
3)
2MnO4(-) + 16H(+) + 5C2O4(2-) --> 2Mn(2+) + 8H2O + 10CO2

CmC2O4=0,01mol/l V=0,04dm3

Cm=n/v
0,01=n/0,04
n=0,004mola

2 mone MnO4--> 5 moliC2O4
.......x...........-->0,004 mola
x=2x0,004/5= 0,00016 mola

Cm=n/V
0,02=0,00016/v
V=0,008 dm3=8cm3

4) 5Fe(2+) + MnO4(-) + 8H(+) --> 5Fe(3+)+ Mn(2+) + 4H2O

CMnO4=0,05 mol/l V=0,016 dm3

0,05=n/0,016
n=0,0008

5Fe --> 1MnO4
x...--> 0,0008

x=0,004
0,004 x 4= 0,016 (x4 bo miareczkowaliśmy 1/4 próbki)
0,016=n Fe(2+) =n FeCl2
MFeCl2= 127 g/mol
n=m/M
0,016=m/127
m=2,032g

Pouzupełniaj sobie jony w proporcjach bo juz mi ise nie chciało pisac