Treść zadania #2:
"Przeprowadzono procesy elektrolizy w następujących układach:
a) wodny r-r chlorku sodu (katoda platynowa)
b) wodny r-r chlorku sodu (katoda rtęciowa)
c) wodny r-r azotanu(V) sodu (katoda platynowa)
Podaj równania procesów elektrodowych zachodzących podczas elektrolizy podanych układów (anoda i katoda)."

Z elekrochemi coś tam kumam, ale jeszcze nie doszedłem do tego, jak rodzaj elektrody wpływa na proces elektrolizy...

(#3)
aha, i jescze coś mi się nie zgadza bilans elektronowy reakcji:

a) HNO3 + Zn -> Zn(NO3)2 + N2O + H2O
b) HNO3 + Zn -> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O


Byłbym wdzięczny za wszelkie sugestie
(Moje problemy sukcesywnie się zmniejszają... )

Do drugiego:
a) będzie sie wydzielał (w teorii) chlor cząsteczkowy Cl2 na katodzie
a na anodzie NaOH...
b)na katodzie to będzie powstawał amalgamat rteci z sodem (nie pamietam wzoru) a także bedą wydzielały sie pęcherzyki Cl2 na pow. rteci
c)no to będzie dziwnie bo nastąpi elektroliza wody na katodzie tlen a na anodzie wodór H2
tak mi sie zdaje ale w przyrodzie nie ma nic pewnego...