Zbiorczy: Podać wzór. Napisać równanie reakcji

Chemistry in tasks. Zadania z chemii ogólnej, nieorganicznej, fizycznej...

Moderator: #Chemia

Zbiorczy: Podać wzór. Napisać równanie reakcji

Postprzez Anonim » 21 lut 2006, o 16:47

Muszę zrobić te zadanka,ale nie wiem jak :( :( :(
Zad.1
Pewien pierwiastek tworzy dwuhydronowy kwas tlenowy o masie 62u,w ktorym stosunek masowy tlenu do wodoru wynosi 24:1.Podać wzór tego kwasu.
Zad.2
Tlenek pewnego trójwartościoego pierwiastka reaguje z wodą,dając jednohydronowy kwas o masie cząsteczkowej 47u.Ułożyć równanie tego tlenku z wodą.
Anonim
 

Postprzez Anonymous » 21 lut 2006, o 17:06

1. Ze stosunku mas wychodzi, ze w kwasie mamy 3 atomy tlenu. Po odjęciu mas tlenu i wodorów zostanie ci 12u ( mama ostatniego pierwiastka).
Wzór Kwasu to H2CO3

2. Tutaj nie wiem jak to policzyć, ale mozna jechac masu atomowe kwasów od góry i od dołu pierwiatsków, które mają III st utlenienia.
Ten kwas to HNO2
Reakcja tlenku z wodą : N2O3 + H2O ----> 2 HNO2
Anonymous
 

Postprzez Anonymous » 21 lut 2006, o 17:34

Baaaardzo dziekuję !! !! !! :D :D :D
Anonymous
 

Postprzez jaozyrys » 21 lut 2006, o 18:35

lopez napisał(a):2. Tutaj nie wiem jak to policzyć, ale mozna jechac masu atomowe kwasów od góry i od dołu pierwiatsków, które mają III st utlenienia.


Przeciez to mozna zrobić identycznie jak pierwsze
Robimy równanie (chociaż nawet tego nie trzeba robić)

X2O3 + H2O -> 2 HXO2

odejmujemy od 47u (2*16u+1) i zostaje nam 14, czyli azot..
Avatar użytkownika
jaozyrys
@MODERATOR
 
Posty: 868
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Lokalizacja: Opole

Postprzez Anonymous » 21 lut 2006, o 19:45

Tak tez mozna, ale mi sie akurat nie chciało..... nie miałem nastroju do liczenia i wolałem popatrzeć po prostu na mendelejewa po koleji... ;)
Anonymous
 

Postprzez o.r.s. » 15 mar 2006, o 21:24

chemolka napisał(a):w miejsce znaków zapytania wpisać wzory odpowiednich substancji:
a) S+O2=>?=>?+O2=>?+H2O=>?+MgO=>?
to co wyjdzie z pierwszego znaku zapytania ma się połączyć jeszcze z H2O i ma powstać taka reakcja:
?+H2O=>?+NaOH=>?

b) P+O2=>?+H2O=>?+Na2O=>?

c) Na+O2=>?+?=>?+?=>NaHSO4+?=>Na2SO4

d)S+O2=>?+O2=>?+?=>?+?=>Na2SO4


matey23 napisał(a):coś mi tam brakuje... np. w pierwszej reakcji skąd Ci się wziął tam magnez jak zaczęłaś od siarki i tlenu...powstałby SO2 + O2...(chociaż wątpie bo nie jest stechiometrycznie) + woda daje nam H2SO3 + woda daje 2H^+ + SO3^2- a tam ci wychodzi tlenek magnezu,
zastanów się ! znasz się chociaż troszkę na chemii ? nic się z nieba tam nie wziąło...ja również nic w przyrodzie nie ginie :wink:
Pozdrawiam,
matey23 (odezwij się na pl.sci.chemia to Ci pomogę, mój nick CheMiK)


Piter napisał(a):Ona popeostu to źle zapisała. Tez takie zadania miałem.
A i to chyba ma być tak
2so2+o2->2so3+2h2o-->2h2so4+2mgo-->2mgso4+2h2o
bo jeśli by założyć że jest tak to
2s+2o2-->2so2+o2-->2so3+2h2o-->2h2so4+2mgo-->2mgso4+2h2o

A z wodą sie nie połączy chyba że rozpad na jony ale tu nie o to chodzi więc zostaje nam
mgso4+2naoh-->na2so4+mg[oh]2
b}4p+5o2-->2p2o5+6h2o-->4h3po4+6na2o-->4na3po4+6h2o
c]8na+2o2-->4na2o+4co2-->4na2co3+4h2so4-->4nahso4+4nahco3-->4na2so4+4co2+4h2o
d]s+o2-->2so2+o2-->2so3+2h2o-->2h2so4+4naoh-->2na2so4+4h2o
Nie pisałem produktów pobocznych reakcji nie biorących udziału w punkcie c
Długie dosyć:d


sativ napisał(a):Boze.....
2S+2O2-->2SO2+O2-->2SO3+2H2O-->2H2SO4+2MgO-->2MgSO4+2H2O

SO2+H2O-->H2SO3+2NaOH-->Na2SO3+2H2O

Reszty nie mam czasu i ochoty robić bo toć to level 1 gimca... Wszystko jest w podręczniku, a to forum nie jest od zad. dom........

Pozdro

P.S
Ona popeostu to źle zapisała. Tez takie zadania miałem.
A i to chyba ma być tak
2so2+o2->2so3+2h2o-->2h2so4+2mgo-->2mgso4+2h2o
bo jeśli by założyć że jest tak to
2s+2o2-->2so2+o2-->2so3+2h2o-->2h2so4+2mgo-->2mgso4+2h2o




to co wyjdzie z pierwszego znaku zapytania ma się połączyć jeszcze z H2O i ma powstać taka reakcja:
?+H2O=>?+NaOH=>?


PIERWSZEGO znaku zapytania.....


// przeniesione o.r.s.
Obrazek
Avatar użytkownika
o.r.s.
Zasłużony dla forum
 
Posty: 982
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.

Postprzez grabarz » 29 maja 2006, o 09:48

Witam..b.prosze o pomoc...męcze się nad zbilansowaniem tego przez 30 min..i za każdym razem mi ilość tlenu nie pasuje...(może źle robie zadanie?:|)

treść:
W reakcji żelaza z kwasem azotowym (V) o średnim stężeniu wydziela się brunatny gaz, a w roztworze tworzy się sól trójwartościowego żelaza. Ułożyć równanie reakcj. Obliczyć, jaką objętość zajmie otrzymany gaz: a) w warunkach normalnych, b) w temp pod ciśnieniem 938 hPa, jeżeli użyjemy do reakcji 10g żelaza.

Ten brunatny gaz moim zdaniem to N2O...bowiem jak zrobiłem to z reakcji którą mi się udało zbilansować to mi nie wyszło..--NO[Fe+4HNO3--->Fe(NO3)3 + NO + 2H2O] - z resztą ten gaz z barwy bezbarwnej przechodzi chyba w brunatny na powietrzu...

A właściwe równanie reakcji powinno być chyba takie:

Fe + HNO3 ---> Fe(NO3)3 + N2O + H2O

Tylko teraz mam problem z zbilansowaniem tego...po prostu nie daje rady...Reszte sobie sam oblicze...tylko prosze o pomoc w zbilansowaniu..

Nie jest to na prace domową czy coś..po prostu przygotowywuje się do spr. i rozwiązuje konsekwętnie zadania...aby się nauczyc czegoś...

Z góry dziękuje...

ps.

odp: to a) 12 dm 3 i b) 13,7 dm3

Mnie z 1 równaniem wychodziło w a - 4 dm 3 więc sobie darowałem obliczanie punktu b :?
Amicus certus in re in certa cernitur...
Avatar użytkownika
grabarz
 
Posty: 14
Dołączył(a): 29 maja 2006, o 09:30

Postprzez blizzard » 29 maja 2006, o 12:13

Taka mała rada, brunatny gaz to NO2 a nie N2O. Moze teraz Ci się uda :lol:
Pozdr :wink:
Obrazek

Studentem jestem i nikt, kto ma wódkę, nie jest mi obcy.
Avatar użytkownika
blizzard
@MODERATOR
 
Posty: 703
Dołączył(a): 17 sty 2006, o 00:29
Lokalizacja: behind enemy line

Postprzez grabarz » 29 maja 2006, o 13:08

O lol racja hahhaa ja wpisałem gaz rozweselający...sry..ale jestem troszke przymulony..mam 38 stopni gorączki..a do szkółki i tak jutro na spr musze iść...jeszcze raz sory za takie głupie pytanie :lol:
Amicus certus in re in certa cernitur...
Avatar użytkownika
grabarz
 
Posty: 14
Dołączył(a): 29 maja 2006, o 09:30

Postprzez grabarz » 29 maja 2006, o 13:29

heh...zrobiłem..tyle że teraz też wychodzi 4 dm 3 :|

Fe + 4HNO3 --> NO2 + Fe(NO3)3 + 2H2O

56g----22,4 dm 3
10g----X

X=4dm 3

czyżby się walnęli w odpowiedziach?
Amicus certus in re in certa cernitur...
Avatar użytkownika
grabarz
 
Posty: 14
Dołączył(a): 29 maja 2006, o 09:30

Postprzez blizzard » 29 maja 2006, o 14:33

Nie wychodzi Ci bo xle ułozyłeś równanie reakcji:

2Fe + 6HNO3 ---> Fe2O3 + 6NO2 + 3H2O

może tym razem się uda :D

Mi wychodzi idealnie 12dm3, a do drugiego nie podałeś wartości temp ale odp też będzie prawidłowa.


Pozdr :wink:
Obrazek

Studentem jestem i nikt, kto ma wódkę, nie jest mi obcy.
Avatar użytkownika
blizzard
@MODERATOR
 
Posty: 703
Dołączył(a): 17 sty 2006, o 00:29
Lokalizacja: behind enemy line

Postprzez 2pio » 29 maja 2006, o 16:17

a w roztworze tworzy się sól trójwartościowego żelaza.


2Fe + 6HNO3 ---> Fe2O3 + 6NO2 + 3H2O

:wink:
Pozdrawiam
2pio
Avatar użytkownika
2pio
******
 
Posty: 437
Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 16:49
Lokalizacja: Poznań

Postprzez wrp » 26 wrz 2006, o 15:29

Witam
Ostatnio zacząłem się bawić w rozpisywanie reakcji spalania i dobierania odpowiednich proporcji. Narazie zame reakcje (masy podstawie może potem). Tylko nie mam pewności czy są dobrze zrobione, a pani od chemii unika pomocy ;-)

4KNO3 + 5C -> 5CO2 + 2K2O + 4N
2KNO3 + 2AL + S -> Al2O3 + SO2 + K2O + 2N
2KCLO3 + S -> 2KCL + 3SO2 (wiem że ładnie mogło by być SO3 i wszystko spox, tylko podobno SO3 jest bardzo ciężko zsyntezować)

No więc, dobrze to mam obliczone? Żeby miec proporcje wystarczy podstawić masy? I czy moglibyście mi obliczyć najlepsze proporcje dla KCLO3 + Tiomocznik? I jeśli można to przyokacji czy ta mieszanina jest stabilna?
wrp
 

Postprzez AzZazeL » 26 wrz 2006, o 16:37

Witam !!
Reakcje spalania to niesą takie kolorowe że ci tak ładnie wszystko powstanie bo powstaną też tlenki wegla i inne
Sprubuj napisać ruwnanie spalania dla prochu czarnego :)
Wklepałem te twoje wartości do programu i wyszło że bedzie tek
6.32807 CO 1.99519 N2 1.67437 K2CO3 0.64049 K
3.18E-01 CO2 5.18E-03 KCN 6.23E-04 K2
niewiem na ile ci sie to przyda ale może
Zauważ że powstaje masa CO a CO2 jest mało a to oznacza że niejest to jakorzystniejsze ze strony energetycznej spalanie
A gdyby było więcej KNO3 o połowe to by wyglądało tak
5.89146 CO2 2.96688 N2 2.34507 K 1.79184 K2CO3*
0.64212 CO 0.00202 K2 0.00136 KO 0.00026 NO
1.29E-04 O2 7.93E-06 O
i odrazu widac że CO zostało dopalone do CO2
Radze popróbować z bilansem tlenowym on dale lepsze pojęcie o tym ile trzeba utleniacza KARMELKA ma BT blisko 0 chyba -6 % ale tam też ma znaczenie żeby te paliwo dało sie przygotowac
spalanie saletry potasowej w weglu wedle BT to na każdy gram wegla 5,6 gr utleniacza
Pozdrawiam
My kingdom of heaven...
High Hopes
Avatar użytkownika
AzZazeL
***
 
Posty: 64
Dołączył(a): 7 wrz 2006, o 21:28

Postprzez wrp » 26 wrz 2006, o 17:53

A mogłbyś coś więcej powiedzieć na temat tego bilansu tlenowego? Czyżby to była ilość tlenu jaką reduktor może zabrać, a utleniacz oddać? A może jakiś link? I co z tym tiomocznikiem (pytanie 2posty wyżej)?
wrp
 

Postprzez AzZazeL » 26 wrz 2006, o 18:29

Bt oblicza się ze wzoru

BT =16(ilość at tlenu - (ilość at węgla)*2 - (ilość at wodoru )/2)/masa cząsteczkowa wszystkiego

Generalnie to stosuje się to do obliczania BT a MW czyli ile po wybuchu zostanie wolnego niezurzytego tlenu albo ile będzie brakować
AA ma dodatni BT=20% trotyl BT= -74% nitroglikol BT=0

Mozesz sobie popróbować
Do tego na stronie pinota jest program Guipep do sciągnięcia.
On generalnie służy do obliczania parametrów paliw rakietowych ale można z niego wyciągnąc inne ciekawe żeczy :D
Pozdrowienia 8)
My kingdom of heaven...
High Hopes
Avatar użytkownika
AzZazeL
***
 
Posty: 64
Dołączył(a): 7 wrz 2006, o 21:28

Postprzez wrp » 26 wrz 2006, o 18:41

czyli dla KNO3 + C ma być tak:
16(3 - (1) *2 - 0):2= 8
??

Zaraz chyba że się oblicza BT dla samego KNO3
16(3 -(0)*2 - 0):2= 24

Dobrze??
wrp
 

Postprzez AzZazeL » 26 wrz 2006, o 19:21

jak uznasz wszystko jako jedną cząstkę to teżchyba bedzie ok tylko że ty żle wzór odczytłeś zobacz jeszcze raz ilośc at wodoru dzieli się przez 2 i cały nawias przez mase cząsteczkową wszystkiego
My kingdom of heaven...
High Hopes
Avatar użytkownika
AzZazeL
***
 
Posty: 64
Dołączył(a): 7 wrz 2006, o 21:28

Postprzez wrp » 26 wrz 2006, o 19:57

no i wychodzo bt=0,475...

Znaczy że KNO3 ma bilans tlenowy +47,5%?
Czyli ile na by potrzeba np.: al?
wrp
 

Postprzez AzZazeL » 26 wrz 2006, o 20:03

47,5% to znaczy że jest taka część masy utleniacza to tlenu do wykozystania
My kingdom of heaven...
High Hopes
Avatar użytkownika
AzZazeL
***
 
Posty: 64
Dołączył(a): 7 wrz 2006, o 21:28

Postprzez wrp » 26 wrz 2006, o 20:13

Czyli wychodzi na to że KCLO3 ma mniej tleny do oddania (0,39). Jakim więc cudem lepiej utlenia? Czy to juz nie zależy od tego? No i chcąc obliczyć ile do tego dać tiomocznika, to masa tego tlenu który może oddać, ma być równy masie tiomocznika? Czy też obliczyć, tak aby wyszedł % na minusie? No bo by wyszło -0,421... Tylko jak to teraz poskładać?
wrp
 

Postprzez AzZazeL » 26 wrz 2006, o 21:19

Dociekliwy jesteś popróbuj też troche :D skład pcz ustalono doświadczalnie :wink:
tiomocznik ma BT -84%
na 100gram KClO3 potrzeba ok 46 tiomocznika
Licz to tak masz np 100 g KClO3 i 39% tej masy to tlen dla ciebie do wykorzystania teraz dobierz tyle tiomocznika żeby cały tlem przereagował i tyle najlepiej zrób sobie w exelu program obliczający BT albo se sciągnij nawet na forum chyba jest poszukaj .
Co do pytania o ile al potrzeba to jak wiesz ile masz tlenu to zapisz równanie 3 02 + 4Al -> 2Al2O3 i policz ile tego al potrzeba

Siła utleniacza w powietrzu jest ponad 20 % tlenu uwarzasz go za silny utleniacz ?? Niepatrz na to w ten sposób
My kingdom of heaven...
High Hopes
Avatar użytkownika
AzZazeL
***
 
Posty: 64
Dołączył(a): 7 wrz 2006, o 21:28

Postprzez Kryształoman » 11 lis 2007, o 18:12

Czy teraz wzór strukturalny (NH4)3PO4 jest dobrze ??

http://img135.imageshack.us/img135/2162/nh43po4ba3.png
Obrazek

Zaszczytna ranga :
crazyuser napisał(a):Moj ulubiony user !!!
:D
Avatar użytkownika
Kryształoman
 
Posty: 266
Dołączył(a): 1 cze 2007, o 17:13

Postprzez David » 14 lis 2007, o 18:02

witam wszystkich mam 14lat i potrzebuje pomocy w sprawie wzorów
prosze o podanie mi ich nazw oto one:
-3So2
-2O2
-4H2SO4
-2MgO
-2ZnCl2
jak zapisac za pomoca symboli i wzorów:
atom żelaza
trzy czasteszki siarku żelaza
cząsteczka kw.siarkowego(4)
dwie czsteszki wodorotlenku sodu
3zadanie:podaj wzory :
siarczana 4 potasu
fosforan sodu
weglan wapnia
siarczan 6 potasu
azotan sodu
wodorek fosforu(3)
siarczek magnezu
siarczek sodu
chlorek żelaza (3)
chlorek żelaza (2)
wodorek azotu(3)
tlenek siarki(6)
4zadanie :uzpełnij reakcje i opisz je :
-Al+s---->Al2S3
-H2+O2---->H2O
-Cu2O+C--->Cu+CO2
-Fe2O3+H2---->Fe+H2O
-HCl+NaOH------>NaCl+H2O
5zadanie :ułóż równania reakcji za pomocą których bedą przebiegac przemiany:
Zn--->ZnO----->ZnSo4
Ca--->CaO---Ca(OH)2---->CaCl2
S---->SO2--->H2SO3

BYM BYŁ BARDO WDZIECZNY ZA PODANIE MI ODPWIEDZI ZA TE PYTSNIS BO NIE UMIEM ICH ZROBIĆ
David
 
Posty: 1
Dołączył(a): 14 lis 2007, o 17:30

Postprzez lavenda7 » 14 lis 2007, o 18:43

pomoge ci w 1 zadaniu bo na reszte nie mam czasu jak wroce i nikt ci nie pomzoe to jeszcze zrobie:)
a wiec:
3 SO2 3 czasteczki tlenku siarki IV
2 O2 2 czasteczki tlenu
4 H2SO4 4 czasteczki kwasu siarkowego VI
2 MgO 2 czasteczki tlenku magnezu
2 ZnCL2 2 czasteczki Chlorku Cynku
Prosze :wink:
Chętnie pomogę jeśli jestem w stanie:)
lavenda7
 
Posty: 12
Dołączył(a): 9 lis 2007, o 21:38
Lokalizacja: Poznań

Następna strona

Powrót do Chemia w zadaniach



Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 2 gości