Mam zadanie, którego nijak nie wiem z której strony ugryźć :/
Oto zadanie:
oblicz jak zmieni się pH roztworu buforowego gdy do 2 dm3 roztworu zawierającego 1 mol kwasu octowego i 1,5 mola octanu potasu doda się 0,1 mola kwasu solnego.

Byłabym bardzo wdzięczna za pomoc przy tym zadaniu bo kompletnie mnie zatkało jak to przeczytałam.

Bufor - przyjaciel chemika.
Skorzystaj z reakcji CH3COO- + H+ -> CH3COOH

Hmm... powiem Ci tak chemiku drogi ;P Nie mam pojęcia co ja mam teraz z tym octowym zrobić, kompletnie nie rozumiem tego zadania ;/ chyba trzeba będzie zerżnąć je od kogoś po chamsku na lekcji bo naprawdę.... akurat bufory to dla mnie czarna magia...

Słuchaj, to jest jeden prosty wzorek, który wynika wprost z równowagi dysocjacji. Z tego co pisałaś jesteś w technikum, więc zero litości

Ka = [H3O+][CH3COO-]/[CH3COOH]

Zakładamy, że stężenia wprowadzone są równe stężeniom równowagowym:

Ka = [H3O+] * c(z)/c(k)

n(z) i n(k) są znane (dane).

Do obliczeń wygodniejsza jest forma zlogarytmowana:

log(Ka) = log([H3O+]) + log(c(z)/c(k))
Jako, że podane są ilości, a nie stężenia, możemy do wzoru je podstawić (łatwo wykazać, dlaczego):

pH = pKa + log(n(z)/n(k)) - to jest pH r-ru na początku.
pH' = pKa + log(n'(z)/n'(k)) - to jest pH na końcu

Łatwo zauważyć, że n'(z) = n(z) - 0.1 oraz n'(k) = n(k)+0.1 dlatego mówiłem o tej reakcji

Różnicę znajdujemy jako DpH = pH - pH' = log(n(z)/n(k)) - log(n'(z)/n'(k)) co można doprowadzić oczywiście do prostszej postaci (działania na logarytmach)

No w końcu coś zrozumiałam
dzięki wielkie