Zbiorczy: pH

Chemistry in tasks. Zadania z chemii ogólnej, nieorganicznej, fizycznej...

Moderator: #Chemia

Zbiorczy: pH

Postprzez Geshe » 23 lut 2006, o 19:10

HEJ! Czy wie ktos jak odpowiedziec na pytanie:W ktorym z dwoch roztworow soli o jednakowych stezeniach,pH jest wieksze:
I. Na2SO4 czy Na2SO3
II. KNO3 czy KNO2
III.Na2CO3 czy Na3PO3.
Od czego to zalezy??
Z góry dziękuje za pomoc.
Geshe
 
Posty: 16
Dołączył(a): 23 lut 2006, o 19:04

Postprzez black_coder » 23 lut 2006, o 19:43

I. Na2SO3, bo H2SO3 jest słabszym kwasem od H2SO4
II KNO2 bo HNO2 słabsze od HNO3
III Na2CO3, wyjaśnienie jak wyżej.

Zależy od mocy kwasu i zasady które utworzyły sól.
black_coder
***
 
Posty: 179
Dołączył(a): 2 lut 2006, o 21:53

Postprzez o.r.s. » 15 mar 2006, o 21:14

Jola napisał(a):muszę obliczyć stężenie roztworu mocnego elektrolitu mając dane tylko pH. Mianowicie mam 20 cm3 buforu octanowego i mam podane jego pH=4,3. Jak to zrobić??


//przeniesione o.r.s.
Obrazek
Avatar użytkownika
o.r.s.
Zasłużony dla forum
 
Posty: 982
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.

pH !

Postprzez Anonymous » 8 maja 2006, o 18:58

Witam ! mam problem z tymi zadankami i byłbym wdzięczny jakby się ktoś nimi pobawił :P


1) Ile ml 2*10-2 mol/dm3 roztworu amoniaku rozcieńczono wodą do objętości 500 ml, jeżeli stężenie jonów OH- w otrzymanym roztworze wynosiło 6*10-5 mol/dm3
(K= 1,8*10-5)


2) Jak zmieni się pH gdy do 1 dm3 wody wpadnie kropla 2 mol/dm3 roztworu HNO3 ? Objętość kropli 0.05 ml.


3) Do 25 ml 0.1 M roztworu kwasu octowego dodano 25 ml 0.1 M roztworu NaCl. Oblicz zmianę pH (K= 1.8*10-5)
Anonymous
 

Postprzez Anonymous » 16 maja 2006, o 20:56

Zad 1
NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-

K=( [NH4+]*[OH-] )/ [NH3]
[OH-]=[NH4+]

[NH3]=[OH-]^2 /K
[NH3]=1,95*10^-4 mol/dm3
n(NH3)=1,95*10^-4 *0,5 dm3 =9,73 * 10^-5 mol NH3
V-n/Co=9,73*10^-5 / 2*10^-2 = 4,87*10^-3 dm3=4,87 cm3= 4,78 ml

Zad 3 NaCl nie reaguje z CH3COOH, nie zmienia takrze pH
CH3COOH+H2O<=>CH3COO- H3O+
K=( [CH3COO-]*[H3O+] )/ [CH3COOH]
[H3O+]=[CH3COO-]
K*[CH3COOH]=[H3O+]^2

na początku stężenie 0,1 M CH3COOH
czyli [H3O+]=pierwiastek(1.8*10^-5*0,1M)=1,34*10^-3
pH=2,87 na początku
później
0,025dm3*0,1M=0,0025 mol CH3COOH
0,0025mol/0,05dm3=0,05M CH3COOH
czyli [H3O+]=pierwiastek(1.8*10^-5*0,05M)=9,49M
pH=3,02 po dodaniu NaCl które tylko zwiększa obiętość 2 razy


Zad 2

0,05cm3=0,00005dm3
0,00005dm3*2M=0,0001mol
0,0001mol/1dm3=0,0001M
pH=-log[H3O+]=-log0,0001=4

pH z 7 zrobi się 4
Anonymous
 

czesc

Postprzez Anonymous » 7 lis 2006, o 13:14

pomocy!!!potrzebuje żeby ktos mi wytłumaczył jak to zrobić:)
jaka objetosc 18,96 procentowego roztworu H2SO4o gestosci 1,135g/cm3 potrzebna jest do zobojetnienia 750 cm3 roztworu KOH O pcOH =1,350
Anonymous
 

Postprzez Anonymous » 8 gru 2006, o 21:22

Chciałabym bardzo, zeby ktos mi pomogl, tylko w tym temacie juz dawno sie nic nie rusza, wiec mam nadzieje ze chociaz którys Mod to przeczyta :) No wiec robiac zadanie z pH natrafilam na troche nietypowy problem: co mam zrobic, jesli z oliczen pH wychodzi mi wyższe niż 14?? na przyklad liczac pH 2-molowej KOH. Co mam wtedy zrobic? zalozyc ze części czasteczek jest niezdysojowana (jest to troche heretyczne, nigdy nie slyszlam ze KOH nie chcialo dysocjowac) czy raczej ze pH wynosi 14 i olać tą nadwyzkę jonow OH- ? Wiem, ze w zadaniach normalnie nie doprowadza się do takich sytuacji. Proszę o pomoc :) i thx z gory.
Anonymous
 

Postprzez Anonymous » 24 sty 2007, o 09:08

są tzw. superzasady, które wg. Arhheniusa i prawa mas mają stężeniw [OH-] wyższe niż 10 M:) tak samo jak superkwasy, których [H+]>10
Anonymous
 

Proszę o pomoc [pH]

Postprzez Anonymous » 25 sty 2007, o 17:10

Z cyklu zadan, które mi nie wychodzą, proszę o pomoc przy takim zadaniu...O ile zwiększy się pH czystej wody po dodaniu 0,01 mola NaOH do 1dm3 wody
Anonymous
 

re

Postprzez Anonymous » 27 sty 2007, o 14:04

nie prosze o rozwiazanie tylko o tok myslenia...mógłby ktos zerknąć? Prosze;)
Anonymous
 

Postprzez Artur_śltzn » 5 lut 2007, o 20:27

Witam. Mam problem z takim zadaniem:
Do roztworu kwasu cyjanowodorowego o Cm=0,01 mola/l dodano tyle stałego cyjanku sodu że stopień dysocjacji zmniejszył się dwu krotnie. Oblicz pNa wiedząc że pKa HCN wynosi 10.

Jak dotąd policzyłem tylko stopień dysocjacji HCN =0,0001 i stopień dysocjacji po dodaniu NaCN = 0,00005.

Co dalej???
Avatar użytkownika
Artur_śltzn
**
 
Posty: 34
Dołączył(a): 5 lut 2007, o 20:14
Lokalizacja: Siemianowice

Re: Proszę o pomoc [pH]

Postprzez Anonymous » 14 lut 2007, o 14:52

ramius18 napisał(a):Z cyklu zadan, które mi nie wychodzą, proszę o pomoc przy takim zadaniu...O ile zwiększy się pH czystej wody po dodaniu 0,01 mola NaOH do 1dm3 wody



robisz tak:
NaOH-->Na+ + OH-
pH czystej wody jak wiesz wynosi 7
Cm=0.01/1=0.01
pH=-[logH+]
pH=2
Dam Ci nny przykład dla zrozumienia" Do 100cm3 0.1 molowego roztworu NaOHdolano 900cm3wody.Ph roztowu:?
To liczysz tak:
NaOH-->Na+ +OH-
V1=100cm3=0.1dm3
Cm=o.1
n=Cm*V=0.01mola(liczysz liczbe moli)
pH=2
V2=1dm3
n=0.1
pH=1
Widac,ze pH zmienilo sie o jedna jednostke.
Anonymous
 

Postprzez b_ag » 24 mar 2008, o 23:26

zad1
Ile cm3 0,5 M roztworu wodnego NH3 należy dodać do 50cm3 1M roztworu NH4Cl, aby otrzymać roztwów o pH=8. Stała dysocjacji amoniaku wynosi 1,7x10(-5)

zad2
Do zmiareczkowania 20cm3 roztworu wodnego 2-metyloaminy zużyto 15cm3 0,1N HCl. Obliczyć pH. K=6x10(-4)

zad3
obliczyć pH 0,01M roztworu wodnego CH3COOK oraz stężenie kw. octwego powstałego w wyniku hydrolizy soli. Stała dysocjacji kwasowa wynosi 1,7x10(-5)

zad4
Obliczyć pH roztwou zawierającego 0,2 mola HCOOH i 0,3 mola KCOOK w 2 dm3 roztworu.

zad5
Do 20cm3 0,4M C6H5COOH dodano 80 cm3 0,0625 M roztworu C6H5COOK. Obliczyć pH roztworu buforowego.


Prosiłbym o pomoc, bo naprawdę nie wiem jak zabrać się za te zadania.

Nie chce dokładnych wyników, super przekształceń itp, poprostu jakiś tok myslenia, jakiś dobry sposób jak się za takie zadania zabrać.

Pozdrawiam.
b_ag
 
Posty: 3
Dołączył(a): 6 mar 2008, o 23:12

Postprzez Dawifd » 1 gru 2008, o 21:26

Witam..
Może ktoś sprawdzić??

Oblicz pH kwasu octowego o stężeniu 0,1M.
Kkw = 1,8 * 10(-5)
I mi wyszło 2,873

Oblicz pH roztworu amoniaku o stężeniu 0,001M.
Kzas: 1,75 * 10(-5)
I mi wyszło 10,12

Oblicz pH roztworu o stężeniu 0,00001M amoniaku
Kzas= 1,75 * 10(-5)
Wynik: 9,12
Dawifd
 
Posty: 209
Dołączył(a): 5 lip 2008, o 19:16

Postprzez chemik10 » 1 gru 2008, o 22:01

1. dobrze, można skorzystać z wzoru uproszczonego, swoją drogą, stała wynosi 1,75*10^-5 więc i tak popełniamy błąd
2. też OK, chociaż już widać mały błąd (bez uproszczeń jest 10.09)
3. tutaj nie wolno nam użyć wzoru uproszczonego, gdyż rozcieńczenie jest już bardzo duże: bez uproszczeń wyjdzie pH = 8.85
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Avatar użytkownika
chemik10
Nauczyciel
 
Posty: 963
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Lokalizacja: Katowice

Postprzez Dawifd » 2 gru 2008, o 17:59

Liczyłem to ostatnie i w tym dokładnym wzorze wyszedł mi ten sam wynik, czyli 9,12 ??

Obrazek

Wzór ten wydał mi sie śmieszny, bo
Pierwiastek z stężenia pomnożony przez pierwiastek z stałej dysocjacji to jest skrócony wzór na pH.[/img]
Dawifd
 
Posty: 209
Dołączył(a): 5 lip 2008, o 19:16

Postprzez chemik10 » 2 gru 2008, o 18:06

A kolega nie widzi, że to się skraca i wychodzi uproszczony? :mrgreen:
Bez uproszczeń to mamy, jak podstawimy sobie ładnie:

c = 0.00001 mol/dm^3

Kb = [NH4+][OH-]/[NH3]

Kb = [OH-]^2/c-[OH-]

wychodzi równanie:
[OH]^2 + Kb[OH] - cKb = 0

Delta - Kb^2 + 4*c*Kb

wyliczamy dodatnią wartość [OH-] i to wsio ;)
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Avatar użytkownika
chemik10
Nauczyciel
 
Posty: 963
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Lokalizacja: Katowice

Postprzez Dawifd » 2 gru 2008, o 18:12

ale jaka delta??
U mnie w książce nic nie pisze o delcie :P:D
i co to znaczy c- [oh-]??
Wyliczysz dla mnie to zadanie 2. Z amiakiem??
Dawifd
 
Posty: 209
Dołączył(a): 5 lip 2008, o 19:16

Postprzez chemik10 » 2 gru 2008, o 18:21

Równanie kwadratowe :-)

Nie musi nic pisać... to jest metoda na rozwiązanie tego zadania, może można inaczej, nie wiem ;)

c-[OH-] bo wprowadzamy pewną ilość NH3, a powstaje w roztworze tyle OH- ile zdysocjowało NH3 i ten ubytek musimy uwzględnić przy obliczeniach tego typu ;)

Zadanie jest już rozwiązane w poprzednim poście - mamy takie równanie, dochodzimy do postaci ogólnej i wyliczamy... jak liczymy na symbolach, to uzyskujemy ogólny wzór na tego typu przeliczenia, wystarczy tylko podstawić dane ;).
Jak jest kwas, dajemy Ka i liczymy [H3O+], a jak zasada, to liczymy [OH-] i dajemy Kb, to tyle.
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Avatar użytkownika
chemik10
Nauczyciel
 
Posty: 963
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Lokalizacja: Katowice

Postprzez uszaty43 » 22 lip 2009, o 16:04

mam wydaje sie proste zadanko a jednak nie moge sobie z nim poradzic

mianowicie chodzi o obliczenie ph r-r kwasu solnego o stezeniu 10^-9.

jeest to przyklad z zadan wstepnych do teogorocznej olimpiady,czy moglby mi ktos wytlumaczyc jak nalezy zrobic je?
uszaty43
 
Posty: 163
Dołączył(a): 23 maja 2007, o 19:33
Lokalizacja: Lublin

Postprzez Alchemik » 22 lip 2009, o 18:49

pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów H<sup>+</sup>. Czyli
pH=-log[H<sup>+</sup>]

Jak przeliczysz stężenie obu jonów w roztworze po dysocjacji, to tylko podstawić.

Pozdrawiam Alchemik
ALCHEMICZNA KRUCJATA
Sapentiam, prudentiam et scientiam.
Z rtęcią reaguje dusza...

Obrazek

Eksperyment prowadzi do poznania. Teoria do wiedzy. Synteza tej pary - mądrością staje się w głowach najwytrwalszych.
Avatar użytkownika
Alchemik
**
 
Posty: 611
Dołączył(a): 4 gru 2006, o 08:37
Lokalizacja: Średniowiecze

Postprzez Amaranth » 23 lip 2009, o 00:10

Tylko nie zapomnij o jonach H<sup>+</sup> pochodzących z autodysocjacji wody.
Avatar użytkownika
Amaranth
 
Posty: 26
Dołączył(a): 27 cze 2009, o 15:17
Lokalizacja: Dolny Śląsk

Postprzez uszaty43 » 23 lip 2009, o 13:12

dobra dzieki za pomoc .wychodzi ladnie 6.99;d
uszaty43
 
Posty: 163
Dołączył(a): 23 maja 2007, o 19:33
Lokalizacja: Lublin

Postprzez pirokok » 24 lis 2009, o 22:30

Mam takie pytanko. Jakie będzie pH wodorotlenku sodu o stężeniu 4 mole/dm3? Z ogólnego wzoru to wychodzi chyba 14,6. Na wikipedii coś piszą o tym że obliczanie pH dla takich stężeń jest nielogiczne, lecz nie bardzo rozumem.
pirokok
 
Posty: 21
Dołączył(a): 24 mar 2007, o 13:49

Postprzez o.r.s. » 25 lis 2009, o 00:32

W znacznym skrócie:

pH definiujemy jako ujemny logarytm AKTYWNOŚCI jonów [H+] (a dokładniej [H3O+] )

W roztworach rozcieńczonych dość dobre jest założenie iż a=c, lecz w rzeczywistości aktywność = współczynnik aktywności*stężenie:
a=f*c

Wprowadźmy pojęcie siły jonowej roztworu - w skrócie jest to miara oddziaływań międzyjonowych w roztworze, więcej na googlu - dana jest wzorkiem:

I = 0,5*suma(ci*(zi^2)) (ci - stężenie danego jonu, zi - ładunek danego jonu)

Jest nam ona potrzebna ponieważ współczynnik aktywności jonu w roztworze dany jest równaniem typu (nie wnikam w różne współczynniki w tym równaniu):

log(f)= -zi*(I^0,5)/(1+(I^0,5))

Powyższa gadanina, jeśli jesteś zainteresowany, nosi nazwę prawa Debye'a-Huckla, oczywiście zachodzi ono dla wartości I<0,1, więc przy 4M NaOH będziesz daleko poza zakresem, więc obliczenia będą dość sporo odchylały się od rzeczywistości...


Toteż f maleje nam ze wzrostem ci, czyli ze wzrostem stężenia naszego elektrolitu, w tym wypadku NaOH. Jeśli chcesz, możesz przyjąć np 25 stopni C i obliczyć pH w ten sposób ;)
Obrazek
Avatar użytkownika
o.r.s.
Zasłużony dla forum
 
Posty: 982
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.

Następna strona

Powrót do Chemia w zadaniach



Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 2 gości