Zbiorczy: Reakcje utlenienia i redukcji

Chemistry in tasks. Zadania z chemii ogólnej, nieorganicznej, fizycznej...

Moderator: #Chemia

Postprzez Kazik » 9 sie 2010, o 23:38

Teraz prawie wszystko jasne Dzięki. Tylko dlaczego ten tlen co był z chlorem złączony (na -2) nie zmieni stopnia utleniania?
Nie jestem z CBA :P
Avatar użytkownika
Kazik
 
Posty: 26
Dołączył(a): 7 lis 2007, o 18:41

Postprzez Mitnick » 10 sie 2010, o 11:53

No a jak ma zmienić? Przecież i w ClO2 i NaClO2 jest na -II, zmienia się tylko w H2O2 z -I na 0 w cząsteczkowym O2.
Mitnick
 
Posty: 18
Dołączył(a): 28 lis 2009, o 20:36

Postprzez Qwerty » 10 sie 2010, o 17:00

Tlen zmienia się jeszcze w ponadtlenkach, jest na 1/2- stopniu utlenienia, ale najczęściej jest na II-
panta rhei kai ouden menei
Avatar użytkownika
Qwerty
 
Posty: 209
Dołączył(a): 13 wrz 2009, o 15:20

Postprzez Pit » 10 sie 2010, o 18:29

Pit napisał(a):ClO2 + e- ----> ClO2- | *2
2OH- + H2O2 ----> O2 + 2H2O + 2e-
2ClO2 + 2e-----> 2 ClO2-
2OH- + H2O2 + 2ClO2 --------> O2 + 2H2O + 2ClO2-

2NaOH + 2ClO2 + H2O2 -----> 2NaClO2 + O2 + 2H2O

Ta metoda to bilans jonowy uwzględniający środowisko reakcji. Chodzi o to samo, tylko że dobierasz go nie dla samych atomów wyjętych z jonów czy cząsteczek ale dla całości, dzięki temu od razu masz dobrane takie produkty jak np. woda w tym przypadku. Trochę bardziej skomplikowane ale w szkole kazano robić tak i jakoś się przyzwyczaiłem :wink:
Całe życie wierzyłem w głębi, że nadejdą dni,
kiedy wszystko to co mnie gnębi marnym niczym pył, stanie się , gdy znajdzie mnie...
Avatar użytkownika
Pit
***
 
Posty: 416
Dołączył(a): 31 gru 2008, o 00:04
Lokalizacja: xXx

Postprzez Kazik » 13 sie 2010, o 23:32

Dzięki chłopaki... Gdyby nie wy to bym chyba do tej pory to rozwiązywał i bym ześwirował.
Nie jestem z CBA :P
Avatar użytkownika
Kazik
 
Posty: 26
Dołączył(a): 7 lis 2007, o 18:41

Postprzez Mr.Yoggi » 10 paź 2010, o 17:20

mam taki problem z takim redoxem:

Zn+NO3(-)+H2O+............>>>>NH3+[Zn(OH)4](2-)

jak okreslic stopien utl w zwiazku kompleksowym?
Mr.Yoggi
 
Posty: 6
Dołączył(a): 10 paź 2010, o 14:09
Lokalizacja: PL

Postprzez loczekk9 » 10 paź 2010, o 21:16

jeśli chodzi Ci o cynk to w związkach ma zawsze 2+, dlatego też całe [Zn(OH)4] ma 2- (dla O2- i H+)... jeśli o to Ci chodziło... ;)
Avatar użytkownika
loczekk9
 
Posty: 15
Dołączył(a): 13 lut 2008, o 16:51

Postprzez Mr.Yoggi » 12 paź 2010, o 17:44

ahm dzieki za odpowiedz :)
Mr.Yoggi
 
Posty: 6
Dołączył(a): 10 paź 2010, o 14:09
Lokalizacja: PL

Postprzez Mr.Yoggi » 12 paź 2010, o 17:47

poprostu pierwszy raz spotkałem sie z redoxem i kompleksem równocześnie i troszke sie przeraziłem, ale potem na spokojnie sobie to oblukałem i teraz widze mój szczeniacki błąd :/
Mr.Yoggi
 
Posty: 6
Dołączył(a): 10 paź 2010, o 14:09
Lokalizacja: PL

Postprzez maciekrz13 » 7 gru 2010, o 19:50

a ja mam problem też bo się nie zgadzają wodory i tleny... pomógł by mi ktoś z tym?
NO3- + Zn + OH- = NH3 + ZnO2 + H2O
... napisałem to tak:
NO3- + 2Zn + OH- = NH3 + 2ZnO2 + H2O
N(+5) + 8e --> N(-3)
2Zn(0) + 4e*2 --> 2Zn(+4)
nikomu w klasie nie wychodzi...
jeszcze jest drugi przykład taki...
Bi2S2 + NO3- + H+ -->Bi+ + NO + S + H2O

Proszę o pomoc bo po raz pierwszy coś mi nie wychodzi i czegoś nie do końca rozumiem :D :>
maciekrz13
 
Posty: 85
Dołączył(a): 3 kwi 2010, o 22:41
Lokalizacja: Gdańsk

Postprzez o.r.s. » 11 gru 2010, o 13:41

Ta reakcja:
NO3- + Zn + OH- = NH3 + ZnO2 + H2O

Nie ma prawa wyjść ;) Dlaczego ? Otóż warto spojrzeć na ładunki jakie możemy uzyskać po lewej i po prawej stronie -> po lewej musi być ładunek ujemny, zaś po prawej nie ma nic o stosownym, ujemnym ładunku :P

Druga sprawa to otrzymywanie ZnO2 - nadtlenek cynku w takiej reakcji nie powstanie raczej ;P (otrzymuje się w reakcji Zn(OAc)2 z H2O2 )

Co do:
Bi2S2 + NO3- + H+ -->Bi(+) + NO + S + H2O

Nie wnikamy nawet w stopień utlenienia w Bi2S2, tylko robimy coś takiego w reakcji połówkowej:
{Bi2S2} -2e(-) --> {2Bi(+)2S(0)} /*3
N(5+) + 3e(-) --> N(2+) /*2

Po zastosowaniu tej sztuczki, reakcja jest prościutka ;)
3Bi2S2 + 2NO3- + 8H+ -->6Bi+ + 2NO + 6S + 4H2O

Wyjaśnienie sztuczki:
Załóżmy sobie, że w Bi2S2, Bi(x+), S(y-). Jako, że związek mamy obojętny, to x=y.
Pisząc reakcje połówkowe:
Bi(x+) + (x-1)e(-) -> Bi(+)
S(x-) - xe(-) -> S(0)
Wysumujmy stronami:
Bi(x+) + S(x-) +(x-1)e(-) - xe(-) -> Bi(+) + S(0)
Skróćmy co należy...
Bi(x+) + S(x-) -e(-) -> Bi(+) + S(0)
Jako, że w związku mamy Bi2S2, przemnóżmy...
2Bi(x+) + 2S(x-) -2e(-) -> 2Bi(+) + 2S(0)
Voilla ;)
Obrazek
Avatar użytkownika
o.r.s.
Zasłużony dla forum
 
Posty: 982
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.

Postprzez Vikuserro » 8 lut 2011, o 15:12

Witam, tutaj zacytuje swoje posty z poprzedniego tematu, bo zostałem poproszony bym zadał jednak w tym temacie przez orsa:

Witam. Zdałem egzamin z chemii, zaliczyłem kolokwia, teraz zostało mi ostatnie sprawozdanie by mieć wpis ;p którego nie chcą mi przyjąć bo coś tam źle napisałem resztę sprawozdania mam dobrze, ale reakcje źle rozpisałem zapewne, tylko nie wiem co źle w nich zrobiłem, powiecie mi jak ma być?

Zatem tak, mam zapisać coś takiego:

1 - woda
2 - woda po pogrzaniu
3 - Kwas solny
4 - zasada sodowa

(NUMER REAKCJI)(NAZWA METALU)

Równania połówkowe:

utlenianie: E(ox)=
redukcja: E(red)=

Równania cząstkowe:

utlenianie:
redukcja:
równanie reakcji w ogniwie:
Schemat ogniwa:

zatem mam to zrobić dla Glinu, Miedzi, Żelaza, Magnezu, ołowiu, Cyny i cynku.

prosiłbym o rozpisanie: Reakcji glinu z NaOH, Żelaza z HClem, Magnezu z wodą po podgrzaniu, resztę to zrobię jak będę wiedział w jaki sposób pisać pozostałe itp. i wg jakich zasad.

Oraz co wpisać w wytłumaczeniu dlaczego np. Glin nie reaguje z wodą, bo jak nie zachodziła reakcja trzeba było napisać dlaczego. Też nie wiem co dać w E(red) dla kwasu i zasady ;p Cóż, generalnie ja to już uzupełniłem i dziwnie coś wpisałem lub nieformalnie więc dostałem do poprawy, proszę po prostu o pomoc. co napisać by mi przyjęli?


Po ogrzaniu oznaczało, że mieliśmy probówkę ogrzać, i sprawdzić czy reaguje ;p A papierem ściernym jechaliśmy po metalach by je trochę oczyścić i uaktywnić.

Cóż, generalnie to wiem jak te reakcje przebiegają, jednak nie uznali mi sposobu w jaki zapisałem reakcje połówkowe, bądź cząstkowe, być może źle rozpisałem schemat reakcji na ogniwie bądź reakcje na ogniwie. Niestety tym razem mi nie pokreślili i nie powiedzieli w jaki sposób je mam źle.
Oto jak to sobie uzupełniałem, poprawcie mnie tutaj:

Magnez H2O:

równania połówkowe:
utl. Mg0 -> Mg+2 E(ox)= -2.37V
red. 2H+->2H0 E(red)= -0.83 V
równania cząstkowe:
utl. Mg -> Mg2+ + 2 e-
red. 2 H2O + 2e- -> 2 H2^ + 2 OH-

równanie reakcji w ogniwie:

Mg + 2 H2O -> Mg2+ + 2 OH- + 2 H2^

Schemat Ogniwa:

(-)Mg0|Mg2+||H2O,OH-|H2|Pt(+)

W tamtej reakcji nie spodziewam się błędów, jak co to sprawdźcie, jednak gorzej będzie w reakcjach z kwasem:

Magnez z HCl:

równia połówkowe:

utl. Mg0-> Mg+2 + 2e- E(utl) = -2.37 V
red. 2H+1 -> 2H0 E(red) = ? Ile tutaj wpisać? 0?

równania cząstkowe:

Mg0 _> Mg2+ + 2e-
2HCl -> 2H2^ + 2Cl-

Mg + 2HCl -> Mg2+ + 2Cl- + H2^

(-)Mg|Mg2+||HCl|H2|Pt(+)

W reakcji z kwasem mam duże wątpliwości, np. przy zapisie schematu ogniwa.

został jeszcze przypadek reakcji metali z zasadą sodową, nie wiem jak to wszystko napisać, równania cząstkowe, połówkowe, schemat ogniwa i równanie reakcji na ogniwie. Co dać przy E(red/utl) dla NaOH? Nie mogłem znaleźć w tablicach.
Na jakie stopnie utlenienia Idą Cyna, Cynk i Glin w tamtych reakcjach z NaOH?
Mimo, iż używam google, nie zawsze znajduje to co mam znaleźć.
Avatar użytkownika
Vikuserro
 
Posty: 139
Dołączył(a): 4 paź 2007, o 21:45

Postprzez Vikuserro » 11 lut 2011, o 20:15

K, przyjęli już, nie trzeba mi już pomagać :)
Mimo, iż używam google, nie zawsze znajduje to co mam znaleźć.
Avatar użytkownika
Vikuserro
 
Posty: 139
Dołączył(a): 4 paź 2007, o 21:45

Postprzez durdur » 14 mar 2011, o 12:10

równanie do zbilansowania, gdyby ktoś był uprzejmy rozwiązać :))

SO2 + Fe2(SO2)3 + H2O -> FeSO4 + SO3 + H2SO4
durdur
 
Posty: 2
Dołączył(a): 24 sty 2011, o 15:43
Lokalizacja: silesia

Postprzez CTX » 14 mar 2011, o 23:39

Chciało ci się specjalnie rejestrować na forum żeby tylko wpisać przykład, któy zajmuje 10s ?
CTX
******
 
Posty: 1084
Dołączył(a): 20 sie 2004, o 09:48
Lokalizacja: /dev/nul

Postprzez durdur » 15 mar 2011, o 10:23

widocznie jestem na tyle tępa że nie umiem tego rozwiązać. i gdybyś był łaskaw zejść z piedestału i wykazać sie pomocą - będę zobowiązana
durdur
 
Posty: 2
Dołączył(a): 24 sty 2011, o 15:43
Lokalizacja: silesia

Postprzez o.r.s. » 23 mar 2011, o 14:37

Kolega CTX prawdopodobnie podejrzewa, że nie spróbowałaś nawet rozwiązać tego przykładu... Nie wnikam, ale podpowiem tylko, że wkradł Ci się błąd - nie ma czegoś takiego jak Fe2(SO2)3 - zapewne chodziło o Fe2(SO3)3.

Na drugiej stronie (KLIK) nakreśliłem schemat rozwiązywania tego typu zadań - spróbuj go zastosować, a w razie dalszych problemów pisz śmiało ;)
Obrazek
Avatar użytkownika
o.r.s.
Zasłużony dla forum
 
Posty: 982
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.

redoks

Postprzez studentka » 28 cze 2011, o 22:04

Witam serdecznie!
Mam ogromną prośbę- czy mógłby ktoś mi pomóc rozwiązać następującego redoksa:
SCN- + I2 + H2O -> I- + HCN + SO4 2- + H+

Na pewno stopień utlenienia zmienia jod, i oprócz tego siarka? Jeśli tak, to jaki jest jest stopień utlenienia w SCN-

Z góry dzięki za pomoc :D
studentka
 
Posty: 7
Dołączył(a): 24 paź 2010, o 17:16
Lokalizacja: WUM

Poprzednia strona

Powrót do Chemia w zadaniach



Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 2 gości