prosze o sprawdzenie, jako ze z tego materialu edukuje sie sam do matury;)
W zamknietym naczyniu przebiega odwracalny proces:
PCl5 <=> PCl3 + Cl2
Stezenie poczatkowe PCl5 wynosi 2,4 mol*dm-3
Po rozpadzie 33,3% PCl5 ustalila sie rownowaga. Oblicz stala rownowagi.
Wyszlo mi ze K=1,6.
Z gory dziekuje za spraWdzenie jesli wynik jest dobry, a jesli jest zly to prosze o pomoc.
_________________ Plus usus sine doctrina, quam citra usum doctrina valet.
5 mar 2006, o 14:54
Neecze
Dołączył(a): 20 lis 2005, o 23:18 Posty: 18
Wyrażenie na stałą równowagi będzie mieć postać:
K = [PCl3][Cl2]/[PCl5]
W stanie równowwagi:
[PCl5] = 2,4*2/3 = 1,6
[Cl2] = [PCl3] = 0,8
Zauważ, że rozpadła się 1/3 PCl5, co znaczy, że pozostało go 2/3 i równoczesnie (zgodnie ze współczynnikami stechiometrycznymi równania reakcji) powstało po 0,8 mol (w 1 dm3) Cl2 i PCl3.
Czyli:
K = 0,8*0,8/1,6 = 0,4
5 mar 2006, o 15:19
Jogi
Dołączył(a): 9 gru 2005, o 20:59 Posty: 40
heh... nie wzialem pod uwage ze sa 2 produkty i zrobilem K= [1,6]*[1,6]\[1,6]..
_________________ Plus usus sine doctrina, quam citra usum doctrina valet.
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 3 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
