Vortal młodego Chemika - forum chemiczne i pirotechniczne

przez **Anonymous** » 15 mar 2006, o 07:37

W 2kg wody rozpuszczono 200g ZnCl2 zawierającego 3% zanieczyszcezń.Obliczyć stężenie procentowe roztworu ZnCl2.

przez **karjak15** » 15 mar 2006, o 08:23

chemolka napisał(a):W 2kg wody rozpuszczono 200g ZnCl2 zawierającego 3% zanieczyszcezń.Obliczyć stężenie procentowe roztworu ZnCl2.

Liczymy najpierw ile było "czystego" ZnCl2. Skoro zanieczyszczeń było 3%, to czystego ZnCl2 było 97%. A więc:
200g * 97% = 194g ZnCl2
Liczymy następnie masę roztworu:
mr=ms+mw
mr=200g+2000g
mr=2200g

I liczymy stężenie:
c%=ms/mr*100%
c%=194g/2200g*100%
c%=~8,8%
No i zrobione :wink:

przez **Anonymous** » 15 mar 2006, o 19:02

dziękuję

// chemolka, nie można było w poprzednim temacie który założyłaś ? jeszcze jeden taki temat niepotrzebny i będzie ostrzeżenie

o.r.s.

przez **o.r.s.** » 15 mar 2006, o 20:50

chemolka napisał(a):zad.1. Ile gramów KOH otrzymamy po odparowaniu do sucha 100cm3 roztworu 17,1-procentowego o gęstości 1,16g/cm3

zad.2. W 250g wody rozpuszczono 12g mieszniny KOH i NaOH w stosunku 1 mol na 3 mole.Obliczyć stężenie procentowe obu składników.

Kein napisał(a):ZAD1.
Cp=ms : mr * 100%
17,1%=ms : ( 100 cm3 * 1,16 g/cm ) *100 %

Po obliczeniach wychodzi nam że ms=19,836 g

karjak15 napisał(a):
chemolka napisał(a):zad.2. W 250g wody rozpuszczono 12g mieszniny w stosunku 1 mol na 3 mole.Obliczyć stężenie procentowe obu składników.

A mieszaniny czego rozpuszczono bo to prawdopodobnie jest potrzebne...

chemolka napisał(a):chodzi o mieszaninę KOH i NaOH

// przeniesione do jednego o.r.s.

przez **2pio** » 16 mar 2006, o 00:34

M NaOH = 40g/mol
M KOH = 56g/mol
rozpuszczono 12g
w stosunku 1:3 (NaOH:KOH)
czyli 1/4 to jest NaOH = 3g
3/4 to jest KOH -> 9g
nie wiem w sumei po co liczyłem M ale to nic

teraz nie jestem pewien czy rozumiem polecnie ale napsize oba roziania:
masa wszykich: 12/(250+12)*100%= (calc.exe

)
a pojedyńcych to:
KOH: 9g/262g*100%=(calc.exe

)
NaOH: 3g/262g*100%=(calc.exe

)
Pzodrawiam
2pio
ps. najpier mysłaem zę Cmol...

dlatego te mole lyb Cjonów

ps2. O.r.s. pomysł dobry ale te tematy za tydzień bendą miały po 20-30stronek...

Oo...

//heh, będę czyścił z siana, a przy okazji będzie kompendium wiedzy - będzie można przejrzeć rozwiązane zadania i się nauczyć algorytmów, choć raczej wątpię, żeby się ludziom chciało poczytać zamiast pisać nowe posty

o.r.s.

przez **karjak15** » 29 mar 2006, o 23:17

devilkin napisał:
Oblicz,ile gramów wody trzeba odparować ze 120g wodnego roztoworu saletry sodowej NaNo3 o stężeniu 20%,aby otrzymać roztwór o stężeniu 25%.

Oblicz,ile gramów perhydrolu(30% roztwór nadltelnku wodoru) należy użyć w celu przygotowania 100g wody utlenionej (3%roztwór nadletlenku wodoru)

Obliczyć;
a) w ilu gramach wody
b) w ilu dm3 wody
należy rozpuścić 30g cukru,aby otrzymać roztwór 10%.

W 0,5 dm3 wody o gestości 1 g/cm3 rozpuszczono 1,12 dm3 chloru(objętość zmierzono w warunkach normalnych).Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Oblicz stęzenie procentowe roztworu używanego do dezynfekcji skaleczeń,skoro mozna go otrzymać rozpuszczając 26,5g jodu w 625 cm3 alkoholu o gęstości 0,8 g/cm3.

A może jakieś magiczne słowo?? Ehhh......

1.
mr=120g
c=20%
ms=20% * 120g = 24g

c=ms/mr*100%
25%=ms/(mr-x)*100% (x jest to masa wody którą odparowujemy)
25%=24g/(120g-x)*100%
25/100=24/(120g-x)
25(120g-x) = 2400g
3000g - 25x = 2400g
25x = 3000g - 2400g
25x = 600g
x = 24g

2.
c1=30%
m1=?
m2=?
m3=100g
c3=3%

m1/m2 = 0%-c3/c3-c1
m1/m2 = 0%-3%/3%-30%
m1/m2 = 3/27
m1/m2 = 1/9
10 części to 100g
perhydrolu jest jedna część, czyli 10g

3.
c=ms/mr*100%
10%=30g/(30g+x)*100%
10/100 = 30g/(30g+x)
300g + 10x = 3000g
10x = 2700g
x = 270g

Należy rozpuścić ten cukier w 270g wody, czyli 0,27dm3.

4.
0,5dm3 wody = 500g wody

1 mol chloru to 35g
22,4dm3 chloru to 5g
1,12dm3 chloru to 0,25g

c=ms/mr*100%
c=0,25/500,25g*100%
c=~0,050%

5.
Oblicz stęzenie procentowe roztworu używanego do dezynfekcji skaleczeń,skoro mozna go otrzymać rozpuszczając 26,5g jodu w 625 cm3 alkoholu o gęstości 0,8 g/cm3.

da=0,8g/cm3
Va=625cm3
ma = da*Va
ma=500g
mj=26,5g

c=mj/(mj+ma)*100%
c=26,5g/526,5g*100%
c=~5,03%

PS Posta "przeniosłem" za zgodą MaLuTkIego jakby co :wink:

przez **Anonymous** » 17 lut 2007, o 15:14

Mam jedno pewne zadanko z którym mam pewne problemy i potrzebuję pomocy.

Treść:

Ile sody i ile wody potrzeba do przygotowania 250g roztworu o stezeniu 2% ?

Obliczyłam że,jesli chodzi o sód to..

2%* 250g/ 100% = 5

a jak to będzie z wodą ?

aha, i jeszcze mam problem z tym -- > Ile wody zawiera 400g roztworu o stężeniu 20% ?

Wytłumaczy mi ktoś jak powinnam to rozwiązac?

przez **#snajper#** » 17 lut 2007, o 15:53

Po pierwsze nie sód tylko soda to jest różnica :wink:

Do pierwszego zadania to odejmujesz masę r-ru od masy związku i wychodzi Ci masa H2O

W drugim zadaniu robisz tak samo obliczasz ile jest w r-rze substancji i robisz tak samo jak w pierwszym zadańku :wink:

pozdro.

przez **Mareo** » 17 lut 2007, o 16:19

natkaa napisał(a):Mam jedno pewne zadanko z którym mam pewne problemy i potrzebuję pomocy.

Treść:

Ile sody i ile wody potrzeba do przygotowania 250g roztworu o stezeniu 2% ?

Obliczyłam że,jesli chodzi o sód to..

2%* 250g/ 100% = 5

a jak to będzie z wodą ?

aha, i jeszcze mam problem z tym -- > Ile wody zawiera 400g roztworu o stężeniu 20% ?

Wytłumaczy mi ktoś jak powinnam to rozwiązac?

co do pierwszego, to to jest logiczne
popatrz
jeśli r-r ma być 2%, a ma być go 250g więc :

2% to znaczy, że w 100g r-ru znajduje się 2g substancji

więc w 250g znajduje się 5g

od 250g odejmujesz 5g i wychodzi

odpowiedź :

abu otrzmać 250g 2% r-ru sody, należy zmieszać ze sobą 245g wody i 5g sody

a co do 2 to :

jeśli stężenie wynosi 20%, to znaczy, że w 100g r-ru znajduje się 20g substancji

więc w 400g r-ru znajduje się 80g substancji proste

więc teraz odejmujesz 400-80 i wychodzi, że tej wody jest 320g

przez **Anonymous** » 18 mar 2007, o 13:31

hej.Mam problemy z takim zadaniem :
Do 100 g wody wrzucono 2,3 g sodu.Ile wynosi stężenie procentowe otrzymanego roztworu?
Może ktoś mi pomoże?

przez **zadanie2** » 18 mar 2007, o 14:00

m rozp=100g m Na =2,3g m r-ru=100+2,3=102,3g
2Na + H2O -> 2NaOH +H2
więc 2,3g Na daje nam 4g NaOH i to jest substancja dla której liczymy steżenie więc ms = 4g
Cp=ms*100/mr = 4*100/102,3 = 3,91%

przez **Anonymous** » 18 mar 2007, o 19:33

dzięki za pomoc .Pozdrawiam

przez **Anonymous** » 13 kwi 2007, o 18:22

Witam!

Mam kłopot z zadaniem:

Ile gramów wody należy dodać do 0,2 kg 25-procentowego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II), aby otrzymać 12-procentowy roztwór tego związku przydatny do przeprowadzenia reakcji biuretowej?

Powinno wyjść 216,7 g wody

Pojęcia nie mam jak to zrobić

Bardzo proszę o pomoc.

przez **Sulik** » 13 kwi 2007, o 18:30

ewelina86

metoda krzyza cos Ci mowi ?

Kod: Zaznacz cały: 25% 12-0 = 12g 25% 12% 0% [woda] 25-12 = 13g 0% ________________ 25g 12%

12g 25% - 200g 25% [ zadane ]
13 g 0% - x
x = 216,7 g 0% [ H2O ]

przez **Anonymous** » 14 kwi 2007, o 08:39

Jak nie lubisz metody krzyżowej możesz rozwiązać inaczej.

Napierw liczysz zawartość rozpuszczonej substancji w roztworze poczatkowym (w gramach) czyli:

200g*0,25=50g - tyle jest soli

pózniej wody sie dolewa, dolaną wode oznaczmy symbolem x i podstawmy do wzoru na Cp.
50/(200+x) = 0,12
24+0,12x=50
0,12x=26
x=2,16,67

przez **arek92** » 24 paź 2007, o 16:43

dzieńdobry mam problem z jednym zadańem jest ono następujące Oblicz ile gramów soli gorzkiej (siedmiowodnego siarczanu (VI) magnezu) i ile gramów wody trzeba zmieszać aby otrzymać 200 gram 5% roztworu MgSO4. za wszelkie odpowiedzi z góry dziękuje.

przez **Sulik** » 24 paź 2007, o 20:10

arek92 napisał(a):dzieńdobry mam problem z jednym zadańem jest ono następujące Oblicz ile gramów soli gorzkiej (siedmiowodnego siarczanu (VI) magnezu) i ile gramów wody trzeba zmieszać aby otrzymać 200 gram 5% roztworu MgSO4. za wszelkie odpowiedzi z góry dziękuje.

Jakc zegos nie wiesz jak to zawse wychodz z definicji
a z definicji stezenia procentowego wynika:

w 100g 5% roztworu znajduje sie 5g substancji rozpuszczonej i 95 g rozpuszczalnika
wiec w 200 g bedzie sie znajdowalo:

100g 5% r-ru -- 5 g substancji rozpuszczonej
200g 5% r-ru -- x g substancji rozpuszczonej
x = (200g * 5g)/100g = 10g

masa rozpuszczalnika = masa roztworu - masza substancji rozpuszczonej
tzn.
200g - 10g = 190g

ok wiec odpowiedz jest taka:
aby otrzymac 200g 5% roztworu MgSO4 nalezy rozpuscic 10g MgSO4 w 190g H2O

przez **$wistak** » 24 paź 2007, o 20:37

A nie trzeba tu uwzględnić czasem przyłączonej wody? Bo to jest MgSO4*7H2O a nie MgSO4.

przez **Sulik** » 24 paź 2007, o 21:29

$wistak napisał(a):A nie trzeba tu uwzględnić czasem przyłączonej wody? Bo to jest MgSO4*7H2O a nie MgSO4.

zle przeczytalem, oczywiscie ze trzeba

wystarczy tylko przliczyc mase bezwodnego na uwodnionego

M MgSO4 = 120,3g
M MgSO4*7H2O = 246,3g

120,3g MgSO4 --- 246,3g MgSO4*7H2O
10g MgSO4 - x
x = 20,5g MgSO4*7H2O

masa wody: 200 - 20,5-10 = 179,5 g

Odpowiedz nalezy rozpuscic w 179,5g wody 20,5g MgSO4*7H2O

przez **uszaty43** » 30 paź 2007, o 20:50

wiatam zawsez mialem problem z zadaniami typu takiego jka zraz podam przyklad .wiem ze jest wzór dzieki któremy te zadania rozwiazuje sie bardzo prosto czy ktos mógłby go podac jezeli pamita albo wytlumaczyc sposób rozwiazywania?

Ile gramów kwasu o steżeniu 40% nazlezy dolac do 120g kwasu o stezeniu 20% aby otrzymac kwas o stezeniu 30 %?

przez **Sulik** » 30 paź 2007, o 21:51

uszaty43 napisał(a):wiatam zawsez mialem problem z zadaniami typu takiego jka zraz podam przyklad .wiem ze jest wzór dzieki któremy te zadania rozwiazuje sie bardzo prosto czy ktos mógłby go podac jezeli pamita albo wytlumaczyc sposób rozwiazywania?

Ile gramów kwasu o steżeniu 40% nazlezy dolac do 120g kwasu o stezeniu 20% aby otrzymac kwas o stezeniu 30 %?

takie zadania najlatwiej z metody krzyza

masz tak 2 roztwory:
40% i 20 %
a masz otrzymac 30%

wiec rysujesz prostakat wraz z przekątnymi
i teraz tak
na lewych rogach wpisujesz to co masz - znaczy sie stezenia procentowe
w przecieciu przekatnych wpisujesz stezenie procentowe ktore chcesz otrzymac

a poprawej wpisujesz roznice wynikajace z odejmowania po przekatnej

tyle ze wynik podajemy w gramach

(odejmujemy zawsze wartosc mniejsza od wiekszej - czyli zawsze wynik jest dodatni)

czyli mniej wiecej tak:

Kod: Zaznacz cały: 40%\------/30-20 = 10g |.......30% 20%/------\40-30 = 10g

i teraz tak wyniki te dotycza stezenia ktore znajduje sie do lewej stronie na tej samej wysokosci co roznica,
teraz sumujemy obie roznice i otrzymujemy ile gramow szukanego roztworu otrzymamy po zmieszaniu

w naszym wypadku:
mieszajac 10g 40% r-ru z 10g 20% r-ru, otrzymujemy 20g 30% r-ru

teraz juz tylko wystarczy uzlozyc proporcje dotyczaca zwiekszenia ilosci reagentow do tej jaka jest podana w zadaniu i wyjdzie nam, ze musimy zmieszac 120g 40% r-ru z 120g 20% r-ru, aby otrzymac 240g 30% r-ru

przez **gambit** » 30 paź 2007, o 22:33

Metoda krzyża jest super wygodna dla st. procentowych i molowych... Nie wie ktoś co sądzą o niej egzaminatorzy? Ja zadań z mieszania r-rów inaczej nie licze i boję się, że przed maturą się nie przestawie.

przez **uszaty43** » 31 paź 2007, o 17:43

[/quote]
w naszym wypadku:
mieszajac 10g 40% r-ru z 10g 30% r-ru, otrzymujemy 20g 30% r-ru

teraz juz tylko wystarczy uzlozyc proporcje dotyczaca zwiekszenia ilosci reagentow do tej jaka jest podana w zadaniu i wyjdzie nam, ze musimy zmieszac 120g 40% r-ru z 120g 30% r-ru, aby otrzymac 240g 20% r-ru[/quote]

dzieki sulik ze podales mi metode o to własnie mniej wiecej o takie cos mi chodzilo .te pogrubione wyrazy powinny byc zamienione ale pozatym wszytsko ok dziekuje:)

przez **arek92** » 3 lut 2008, o 15:24

siemka mam problem z jednym zadaniem jest ono następujące: Jaką ilością wody należy rozcieńczyć 60% roztwór wodorotlenku sodu, aby 40g tego roztworu zobojętnić taką samą ilością 20% roztworu kwasu siarkowego (VI). Czy tak wogóle można to zadanie rozwiazać metodą krzyżową

za wszelkie odpowiedzi lub odpowiedzi z góry Dzięki.

przez **klugex** » 3 lut 2008, o 16:44

Ja bym to tak zrobił:

2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O; czyli 2 mole NaOH zobojętniają 1 mol H2SO4.
MNaOH=40g/mol
MH2SO4=98g/mol

40g r-r kwasu o stężeniu 20% zawiera 40*0,2=8g H2SO4
wiec ilość zasady potrzebna do zobojętnienia 8g kwasu to:

(8*40*2)/98=6,53g NaOH

r-r NaOH o stężeniu 60% zawierający 6,53 zasady ma masę 6,53/0,6=10,88g

Teraz 40-10,88=29,12g H2O.
Odp. Należy go rozcieńczyć 29,12 g wody.

Vortal młodego Chemika - forum chemiczne i pirotechniczne

Zbiorczy: Stężenie procentowe

Zbiorczy: Stężenie procentowe

Re: stężenie procentowe

Cp

Kto przegląda forum