Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów bromu, wiedząc ze jego masa atomowa wunosi 79,9 u oraz ,że jeden z izotopów bromu ma w jądrze 44, a drugi 46 neutromów

Bardzo przoszę o pomoc.Kompletnie nie wiem jak się do tego zabrać

35 -> liczba protonów w jądrze (liczba atomowa)

masa I izotopu --> 35+44=79u
masa II izotopu --> 35+46=81u

x -> zawartość procentowa izotopu 79Br
100-x -> zawartość procentowa izotopu 81Br


79,9=[79x +81(100-x)]/100

x=55
100-x=45

Odp: Zawartość procentowa izotopu 79Br wynosi 55%, a zawartość procentowa izotopu 81Br wynosi 45%

Ok dzienki a mogłby mi ktos wytłumaczyc dlaczego akurat tak?

wzór na średnią ważoną

A_s= x₁ * p₁% + x_n * p_n% / n

gdzie,
x-masa konkretnego izotopu
p-jego ilość procentowa
n-ilość izotopów
_nkolejne izotopy

Proste i nieskąplikowane

no to akurat wiem ale jak to działa na odwrót?.I jeszcze jedno pytanie czy są inne mozliwości?? Że więcej jest izotopu 81Br a mniej 71 Br