Witam,
mam problem z jednym zadaniem, mysle nad nim juz troche i nie wiem jak je rozwiazac.
Zadanie jest takie:

Jakie jest stezenie molowe jonow wodorotlenkowych w wodnym roztworze amoniaku o stezeniu 6,05% i gestosci 0,980g/cm3. Stala dysocjacji amoniaku K= 1,8 * 10-5

No i wlasnie zmylila mnie ta stala dysocjacji, nie mam pojecia jak sie za to zabrac. Bede wdzieczna za wyjasnienie tego zadania

Ehh to bedzie tak..:
1dm3 - 980g
Zawiera 980* 6,05/100 = g NH3
Liczba moli n=17/gNH3
Stezenie molowe Cm= n/1dm3
Stezenie H+:
http://forum.chemik.vitnet.pl/viewtopic ... ight=bufor
(wzor ten duzy na H+, (Co) - oznacza stezenie molowe)
Stezenie oh-:
Kw=[H+][OH-]
Kw=10do(-14)
[OH-]=Kw / [H+]

można prościej, K=(alfa^2)c/(1-alfa) - prawo rozcienczeń Ostwalda

dla bardzo słabych eletrolitów:

K=(alfa^2)c, bo 1-alfa=~1

alfa=(K/c)^(1/2)

n=(0,0605*980)/17=3,488 mol

c=n/V=3,488/1=3,488 M

==>alfa=0,00227

NH3+H2O==>NH4(+)+OH(-)

zatem
[OH(-)]=c*alfa=0,00815 M

stąd byśmy dalej otrzymali pOH=2,09==>pH=11,91

A można tak???

[OH-]=sqrt(Ks*[NH3*H2O])= sqrt(1,8*10^-5 * 3,488M) = 7,923 * 10^-3

pH = 10,9

dziekuje bardzo za pomoc! Jak przeanalizowalam rozwiazanie tego zadania, to zorientowalam sie gdzie tkwil moj blad... na szczescie juz wiem jak je zrobic Jeszcze raz dziekuje