Woda królewska jest mieszaniną stężonych kwasów solnego i azotowego,najcześciej w stosunku 3 mole HCl na 1 mol HNO3.Mieszanina ta wykazuje bradzo silne właściwości utleniające i reaguje nawet ze złoet,zwanym dawniej królem metali-stąd nazwa woda królewska.Obliczyć,w jakim stosunku:a)masowym b) objętościowym należy zmieszać 36,5-procentowy kwas solny(d=1,18g/cm3) z 63-procentowym kwasem azotowym(d=1,39g/cm3),aby otrzymać wodę królewską o podanym składzie.
wynik ma wyjść a)3:1 b)3,54:1 w przybliżeniu 7:2

Zadanie z olimpiady chemicznej

A więc:
M HNO3 = 1g + 14g + 16g*3 = 63g
c HNO3 = 63%
d HNO3 = 1,39g/cm3

M HCl = 1g + 35,5g = 36,5g
c HCl = 36,5%
d HCl = 1,18g/cm3

3 mole HCl na 1 mol HNO3
liczymy ze stężeń masę związków na 100g roztworu:
63g HNO3 to 63% roztworu
36,5g HCl to 36,5% roztworu

Zauważamy więc że zadanie jest nie takie trudne jak się zdawało i wychodzi że na 100g:
1mol HNO3 to 63% roztworu
1mol HCl to 36,5% roztworu

3 mole HCl muszą przypadać na 1 mol HNO3 a więc roztwory muszą być zmieszane w stosunku masowym 3(HCl):1(HNO3)

STOSUNEK OBJĘTOŚCIOWY:
skoro na 100g r-ru HNO3 przypada 300g r-ru HCl to pozostaje nam obliczyc objętość:
d=m/V
V HNO3 = m/d
V HNO3 = 100g/1,39g/cm3
V HNO3 = ~71,94cm3

V HCl = m/d
V HCl = 300g/1,18g/cm3
V HCl = ~254,23cm3

A więc na 71,94cm3 r-ru HNO3 przypada 254,23cm3 r-ru HCl , czyli stosunek objętościowy równa się:
254,23 : 71,94
czyli w przybliżeniu 7:2

rozwiązane

baaaaaardzo dziękuje

Było na olimpiadzie z gimnazjum

Co juz zaznaczyłem w swoim poście:P