1. Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po dodaniu 10g. NaOH do 0,25 dm3 o stężeniu 0,5 mol/dm3
2. Do 60 g. dwunasto procentowego roztworu dodano 20 g. wody. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
3. Do jakiej objętości wody nalezy wlać 100 cm3 pół molowego kwasu siarkowego, aby otrzymać roztwór 0,1 molowy?

Z góry dziękuję za pomoc

Wzorek, który jest rozwiązaniem twoich problemów, zapamiętaj go



Podstawiasz znane ci dane, nieznane oznaczasz ixem i jedziesz...
Dla przykładu zad. 2:

12%=ms/60g (ms to ilośc substancji rozpuszczonej w pierwszym roztworze)
ms=7,2g

Cp=7,2g/(60g+20g) (nowy roztwór, ms nie zmienia się, dodajesz tlyko rozpuszczalnika)
Cp=7,2g/80=0,09=9%

Zad. 1:
W roztworze masz 0,25*0,5=0,125 mola NaOH.
M_NaOH=40g
10g to jedna czwarta mola.
Czyli w tym momencie mamy 0,25+0,125 mol/0,25dm³=0,375 mol/0,25dm³=1,5 mol/dm³

zad. 3 zostawiam żebyś sama rozwiązała, poczytaj to: http://www.dami.pl/~chemia/liceum/liceum9/roztwory4.htm
to dasz radę