Student przygotował roztwór wodorotlenku baru przez wprowadzenie 2,577g stałego Ba(OH)2 do kolby miarowej o pojemności 250,0ml i dodanie wody do kreski. Pewną ilość tego roztworu wprowadzono do biurety. Jaką objętość roztworu powinien student spuścić z biurety, by przenieść:
a) 1,0 mmol Ba(OH)2
b) 3,5 mmol OH(-) ????

podpukt a) zrobiłam. Masa wodorotlenku baru wynosi 171,34g/mol
więc 2,577g : 171,34g/mol = 0,01504 mol

Cm = n/V
Cm =0,01504mol/0,250l = 0,6016 mol/l

więc a) V = n/Cm
V = 0,00100mol/0,06016mol/l = 0,01662l = 16,62 ml

a co do podpunktu b to nie mam pojencia

Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH(-)

Licznosc jonów OH(-) powstałych w wyniku dysocjacji Ba(OH)2 jest dwa razy większa od liczności samego wodorotlenku baru. Tak więc jeżeli w 16,62 ml znajduje się 1 mmol Ba(OH)2 to jonów OH(-) będzie dwa razy więcej, czyli 2 milimole. Układamy więc proporcję:

16,62 ml ---- 2 mmol
x ml ---- 3,5 mmol

x = (3,5 * 16,62)/2 = 29,08 ml

Dziekuje za pomoc

Nastepne zadanko:
0,094g CuSO4*5H2O rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemnosci 500ml i dopelniono roztwor woda do kreski. Próbkę 2,00ml tego roztworu przeniesiono do drugiej kolby o pojemnosci 500ml i rozcienczono.

a) jaka jest molowosc otrzymanego roztworu CuSO4
b) jaką masę CuSO4*5H2O nalezy odwarzyc by otrzymać taki roztwór.

Nie umiem sobie poradzić z odjęciem tych cząsteczek wody z CuSO4.
Stężenie CuSO4*5H2O po 2-krotnym rozcienczaniu wynosi 0,0000015mol/l
ale same stężenie CuSO4 to nie mam pojęcia.. Może mi ktoś pomoc?

Acha i powiedzcie mi jak np. mamy 0,0094g CuSO4 * 5H2O to jaka jest w tym hydracie masa samej wody? jak to obliczyć???

Masa jednego mola CuSO4*5H2O wynosi 249,5g, w tym 90g to woda, takze w 0,0094g CuSO4*5H2O bedzie:

x = (0,0094*90)/249,5 = 0,0034g H2O.